14．下列是有關鈉及其化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同條件下與同濃度的鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

分析 A．相同條件下，碳酸銨的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度；
B．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解；
C．碳酸氫鈉和鹽酸的反應速率快于碳酸鈉和鹽酸的反應速率；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應時，含碳相同，結(jié)合碳元素守恒來計算．

解答 解：A．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的溶解性為NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；
B．碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，則熱穩(wěn)定性為NaHCO3＜Na2CO3，故B正確；
C．碳酸氫鈉和鹽酸一步反應，而碳酸鈉和鹽酸反應分步完成，所以與鹽酸反應的速率為NaHCO3＞Na2CO3，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3與足量的鹽酸反應時，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正確；
故選C．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握二者性質(zhì)的差異是解答的關鍵，注意知識的積累和靈活應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e（OH）3膠體帶正電
C．江河入�？谔幰仔纬扇侵�，這與膠體的性質(zhì)有關
D．膠體的分散質(zhì)不能通過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應，m+n＞p+qB．逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是吸熱反應，m+n＜p+qD．逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，含有極性共價鍵且呈正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氨氣B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？溶解度較小的沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將盛滿NO、O2的混合氣體的試管倒立于水中，讓其充分反應，結(jié)果剩余$\frac{3}{10}$體積氣體，原混合氣體中NO和O2的體積比可能是（　�。�
A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使0.1mol•L-1Na2S溶液中，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$的值減小，可采取的措施是（　�。�
A．加入適量等濃度的NaOH溶液B．加入適量水
C．通入適量H2S氣體D．加入適量等濃度的NaHS溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d． 實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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