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用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子

C．用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相

D．用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如圖所示)，其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域。下列說法不正確的是

A．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結構

C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應

D．六炔基苯的化學式為C18H6

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科目：高中化學 來源：2017屆河北辛集中學高三上理綜測試三化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O3）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應的化學方程式_____________。

Ⅱ．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O

（1）x= ，y=_______。

（2）配平上述化學方程式并用單線橋表明電子轉移的方向和數目（將配平后的系數填在相應的空格中）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：

（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。

a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉

b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比

c．適當升高反應溫度和攪拌速度

d．向反應器中加水至I2全部溶解

（2）步驟Ⅱ發(fā)生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。

（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。

（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省鹽城市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：填空題

[物質結構與性質]2016年9月南開大學學者首次測試了一種新型鋅離子電池，該電池以Zn（CF3SO3）2為電解質，用有陽離子型缺陷的ZnMn2O4為電極，成功的獲得了穩(wěn)定的大功率電流。

（1）寫出Mn原子基態(tài)核外電子排布式 。

（2）CF3SO3H是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常用 CS2、IF5、H2O2等為主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ鍵的數目為 mol。

②H2O2分子中O原子的雜化方式為 。與CS2互為等電子體的分子為 。

③IF5遇水完全水解生成兩種酸，寫出相關化學方程式： 。

（3）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2，該晶胞中S2－的配位數為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是（ ）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

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科目：高中化學 來源：安徽省六安市2017屆高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是

A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl

C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-

D．途徑Ⅱ中若生成1mol I2，反應中轉移的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西西安市高三上第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為，可能發(fā)生副反應有。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為。如果理論輸出電壓為1．50V，能量密度E= 。

（3）向75mL4mol•L-1KOH溶液中緩慢通入4480mLCO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式：。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為。

③常溫下，amol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數約等于。（用含a式表示）。

（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=—571．6kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=—566．0kJ•mol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3=—90．8kJ•mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

①向某容器中充入1．0molH2和1．0molCO2（g），在一定條件下發(fā)生上述反應。混合氣體中CO2的物質的量與時間關系如下列所示：

0

5min

10min

15min

20min

25min

I（800℃）

1．0

0．80

0．70

0．65

0．50

0．50

II（800℃）

1．0

0．7

0．60

0．50

0．50

0．50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數=。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是。（填序號）

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