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2．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的含氯消毒劑，工業(yè)上主要有吸收法和電解法兩種制取方法．生產過程中生成的ClO2氣體不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸．簡易工藝流程如下所示：下列說法中不正確的是（　�。�
A．空氣的只要作用是提供氧氣作氧化劑
B．電解法中ClO2在陰極發(fā)生的電極反應式為：ClO2+Na++e-=NaClO2
C．吸收法中加入H2O2主要是做還原劑
D．從環(huán)保的角度考慮，電解法比吸收法更環(huán)保

分析 A．ClO2氣體很不穩(wěn)定，濃度高時易爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣，可起到稀釋濃度的作用；
B．ClO2生成ClO2-，應被還原；
C．ClO2還原為ClO2-，所以過氧化氫是還原劑；
D．電解法中氯離子在陽極失電子生成氯氣．

解答 解：A．由信息可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應是稀釋ClO2以防止爆炸，所以作用不只是提供氧氣作氧化劑，故A錯誤；
B．ClO2生成ClO2-，應被還原，在陰極生成，電極方程式為ClO2+e-=ClO2-，故B錯誤；
C．過氧化氫可用作還原劑將ClO2還原為ClO2-，故C正確；
D．電解法中氯離子在陽極失電子生成有毒的氯氣，所以從環(huán)保的角度考慮，吸收法比電解法更環(huán)保，故D錯誤；
故選C．

點評 本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應相關知識的運用、有關實驗操作和簡單實驗設計能力考查以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力，題目有一定的難度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中不正確的是（　　）
A．O2和O3互為同素異形體B．O3是由3個氧原子構成的化合物
C．O2和O3相互轉化屬于化學變化D．O3的摩爾質量為48g．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．海水是個巨大的寶庫，下列關于海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的工業(yè)產品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步驟③的方法為點解飽和MgCl2溶液
D．步驟④、⑤中，若試劑a為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵氰化鉀{K3[Fe（CN）6]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗Fe3+，遇Fe2+生成深藍色沉淀，離子反應方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列問題：
（1）K3[Fe（CN）6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1，配位數是6．
（2）已知CN-與N2結構相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1，電負性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的離子反應方程式為：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔點比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點高．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，晶胞結構結構如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學式為KMgF3，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（　�。�
A．W、X只能形成一種化合物B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．離子半徑：Y＞Z＞XD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數與族序數相等，W元素最高正價與最低負價和為0，R與X同族，則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數相差8
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物互不反應

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質）制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

① ZnFe2O4中Fe的化合價是___________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

② 工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是_________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是___________。

（2）酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是___________（任答一條）；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有______________。

（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為_______________；試劑X的作用是___________。

（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。

① C電極的電極反應式為______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進而引發(fā)產生一系列自由基．一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護．
  人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計算出樣品中的O2-含量．某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）計算該樣品此時c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（用KMnO4標準溶液進行滴定）
①請寫出其測定原理的反應方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點的現象為：錐形瓶中的溶液顯淺紫色，且半分鐘內不褪色．

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