已知硫氰(SCN)2為擬鹵素,其分子及陰離子的性質與鹵素性質相似。完成下列填空:將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合,溶液變?yōu)檠t色。
(1)寫出該反應的化學方程式                                                   。
將生成的血紅色溶液分為四等份,進行如下實驗(第四份是對照):
(2)第一份中加入少量的氯化鉀固體,溶液的顏色       (填“會”或“不會”)加深。
(3)第二份中滴加入碘化鉀溶液至過量,再加入四氯化碳,充分振蕩,最終水層接近無色,四氯化碳層呈          色,寫出該過程的離子方程式
                                                  
向該溶液中滴加少量溴水,水溶液又變?yōu)檠t色,則氧化性Br2      (SCN)2(填“大于”、“小于”或“無法確定”)。
(4)第三份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,血紅色褪去。完成并配平該反應的離子方程式。若含       mol高錳酸鉀的溶液完全反應,轉移電子2mol。

(1)FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)+ 3KCl (1分)
(2) 不會(1分)       
(3) 紫色(1分)      2Fe3++2I-→2Fe2++I(1分)     無法確定(1分)
(4)  0.4mol (1分)     2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O       (2分)

解析試題分析:
(1)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應:FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)+ 3KCl。
(2) 氯化鉀對上述可逆反應不會有影響。       
(3)碘單質溶于四氯化碳顯紫色; 反應為:2Fe3++2I-→2Fe2++I;
根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氧化性Br2>I2,但Br2與(SCN)2無法確定。
(4)反應為:2MnO4-+10SCN-+16H+→2Mn2++5(SCN)2+8H2O,根據(jù)反應可知2MnO4-共轉移10電子,因此為0.4mol。
考點:考查元素及其化合物知識、氧化還原反應、化學平衡知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是         。
a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,該反應的還原劑是        ,當1mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質的量為   mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成,該氣體是         。
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖,       (填a或b)極為含有雜質的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體成,則生成該氣體的電極反應式為                   。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉化為Ag,食鹽水的作用為                           

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2
①該反應中的氧化劑是       ,還原劑是       。每生成1molNa2FeO4,轉移        mol電子;
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用。                               
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式                               ;
②若反應過程中轉移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質的量為                       。
(3)低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),試分析原因。                                                              。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

請將5種物質:N2O、FeCl2、Fe (NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式。
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O(不需配平)
(2)反應過程中,N2O與FeCl2的物質的量之比為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為:I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+Cl↑(未配平)

(1)已知步驟①反應器發(fā)生的反應中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)相同,請配平該反應的化學方程式:______________________________________________________________;
(2)步驟②中,用稀酸酸化的作用是____________________________________________;
不選稀鹽酸的原因是                                                                 ;
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為                         ;
(4)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是                       。

溫度/℃
0
10
20
40
60
80
KIO3g/100g水
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)請完成該反應的離子方程式:
 C +     MnO4-    H+   —     CO2↑+     Mn2+   H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進行反應CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實驗1從開始到達到化學平衡時,以v(CO2)表示的反應速率為         。(精確到0.01)
②該反應為   (填“吸”或“放”)熱反應,實驗2中達平衡時 CO的轉化率為       。
(3)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡         移動(填:向左, 向右 ,不)
②當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa時,該反應平衡常數(shù)表達式為K=      。⑷在25℃下,向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,調節(jié)溶液pH為 5時,溶液中c(Fe3+)為             mol/L 。(已知25℃時  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi位于周期表中VA族,+3價較穩(wěn)定,Bi2O3為堿性氧化物,Bi3+的溶液為無色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗,現(xiàn)象記錄如下:
① 向其中加入適量的NaBiO3,溶液變?yōu)樽霞t色。② 繼續(xù)滴加適量H2O2,紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生。③ 再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色。
回答下列問題:
(1)寫出實驗①反應的離子方程式:______________________________________。
(2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為____________________________。
(3)向反應③得到的溶液中通入SO2氣體,看到的現(xiàn)象是____________________________。
(4)若實驗②放出了336mL氣體(標準狀況),則反應①被氧化的Mn(NO3)2為________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

已知氮元素有許多化合價,其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
(1)下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產(chǎn)物的關系:

通過分析上表可得出的結論是:當硝酸與金屬M反應時,________________。
金屬鋅與某濃度的硝酸反應時,無氣體產(chǎn)生,則此化學反應中被還原的硝酸與參加反應的硝酸物質的量之比是________。
(2)以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2-)燃料電池,具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點,另外氨氣含氫量高,不含碳,易液化,方便運輸和貯存,是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示:

①該電池工作時的總反應為______          __ 
②固體氧化物作為電池工作的電解質,O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時,在接觸面上發(fā)生的電極反應為________。
(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備 受到人們的關注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應式________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某研究小組對“Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+”這一課題進行實驗和探究。請你完成相關問題的回答。
(1)提出合理的假設
假設1: Br2和I2都可以將Fe2+氧化為Fe3+;
假設2: Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+;
假設3:
(2)實驗驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL 稀硫酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,將所得的FeSO4溶液稀釋到200mL,備用。
實驗Ⅰ:向試管1中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管,溶液為黃色;
實驗Ⅱ:向試管2中加入2 mL淺綠色的 FeSO4溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管,溶液為黃色。
(3)對實驗現(xiàn)象的分析與討論
①甲同學認為實驗Ⅰ的現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為              。
②乙同學認為應該補充實驗,才能得出甲的結論。乙的實驗操作以及預期現(xiàn)象是                                                                    
③該小組同學對實驗Ⅱ中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與 FeSO4溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2:                                        。
丙同學和丁同學分別設計了以下實驗方案以確定可能的原因。
丙方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
丁方案:向試管2所得溶液中繼續(xù)加入加入0.5mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加幾滴KSCN 溶液;
你認為          方案為最佳方案,理由是                                     。
(4)拓展延伸
①為準確測定此實驗所用的FeSO4溶液的濃度,某同學補充了以下實驗:
滴定:量取20.00mL稀釋后得到的溶液于錐形瓶中,將0.0200mol/LKMnO4標準溶液裝入50mL中,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。
②計算:此實驗中所用的FeSO4溶液的物質的量濃度=       mol/L(要求只列出算式,不需運算)。
(已知反應式:Fe2+ + MnO4 +H+ — Fe3+ + Mn2+ + H2O,未配平)

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