13．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的是二氧化硫，不是氫氣；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B．鋅在濃硫酸中反應(yīng)生成SO2，不會生成氫氣，故B錯誤；
C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積=$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故C正確；
D．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，選項D易錯點，注意硫酸的密度比水大，且濃度越大密度越答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X的三個能級中排布的電子數(shù)相等；Y基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與能級數(shù)相等；Z位于X的下兩個周期，其電離能數(shù)據(jù)分別是：I1=419kJ•mol-1，I2=3051kJ•mol-1，I3=4411kJ•mol-1；W3+的核外電子排布式是[Ar]3d5．回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為N＞C＞K．
（2）X的某種氧化物與Y2互為等電子體，寫出該氧化物的結(jié)構(gòu)簡式C≡O(shè)，該氧化物所含的化學(xué)鍵類型是共價鍵．
（3）YH4+的空間構(gòu)型是正四面體．X原子的雜化方式均為sp2、相對分子質(zhì)量最小的X的氫化物分子式為C2H4．
（4）四種元素可形成化合物Z4[W（XY）n]，W原子的最外層電子數(shù)和配體形成配位鍵時提供的電子數(shù)之和為14，則 n=6．
（5）下圖B （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶體中微粒的堆積方式．若Z晶體中一個晶胞的邊長為a pm，則Z晶體的密度為$\frac{78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}•{N}_{A}}$g/m3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�
A．冰箱中使用的含氟制冷劑泄露后，會增加空氣中的PM2.5
B．節(jié)日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn)
C．施肥時，農(nóng)家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：
已知：
①R1CH=CHR2$\underset{\stackrel{KMn{O}_{4}/{H}^{+}}{→}}{\;}$  R1COOH+R2COOH   （R1、R2代表烴基）

②

③C核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，面積比為 6：1：1．
請回答：
（1）D分子中所含官能團的名稱是：羥基、醛基．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)②氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)．
（3）寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：．
（4）寫出滿足下列條件所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3．
①能水解；②與新制氫氧化銅懸濁液加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（5）G和H的相對分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH0.2moL．
（6）寫出D物質(zhì)與新制氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（7）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A．K+、OH-、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、NO3-
C．Na+、S2-、Cl-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．二氧化碳分子的比例模型 
B．芳香烴的組成通式 CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為  
D．羥基的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是（　�。�
A．生鐵比純鐵容易生銹
B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）鋁原子最外層電子排布式是3s23p1，鋁原子核外有5種能量不同的電子．
（2）1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為Al3++3e→Al．
（3）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高溫}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移．
（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構(gòu)成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al．
（a）比較Li+、H-、Al3+、H+離子半徑大小Al3+＞H-＞Li+＞H+．
（b）寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）2LiAlH4 =2LiH+2Al+3H2↑，若反應(yīng)生成3.36L氫氣（標(biāo)準狀況下），則有2.7g鋁生成．
（c）LiAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應(yīng)的還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，下列敘述正確的是（　�。�
A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B．利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

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