近年來地質、環(huán)境災難頻頻發(fā)生，為防止在大災之后疫病流行，災區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3與SO2在H2SO4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：_________________________________________________________________。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO2不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2分解時，轉移的電子數是________。
解析 (1)ClO3－被SO2還原為ClO2，SO2被ClO3－氧化為SO42－，其離子反應方程式為：2ClO3－＋SO2===2ClO2＋SO42－。(2)Na2CO3·3H2O2反應時，與氧化還原反應相關的是H2O2，H2O2被MnO2催化分解生成H2O、O2，過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應也發(fā)生還原反應；KMnO4溶液具有強氧化性，能將H2O2氧化生成O2，過碳酸鈉中H2O2只發(fā)生氧化反應；Na2SO3被H2O2氧化，過碳酸鈉中H2O2發(fā)生還原反應；過碳酸鈉與稀鹽酸不發(fā)生氧化還原反應。
(3)配平反應：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2分解轉移4 mol電子，故1 mol HClO2發(fā)生分解反應，轉移0.8 mol電子，即數目為0.8×6.02×1023。
答案 (1)2ClO3－＋SO2===2ClO2＋SO42－ (2)B (3)0.8×6.02×1023(或4.816×1023)
小學奪冠AB卷系列答案
ABC考王全優(yōu)卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知可逆反應CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為
A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大CO的濃度 D．分離出CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
某元素的最高正價與其負價的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（ ）
A K2S B MgO C MgS D NaF
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科目：高中化學 來源： 題型：
從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。
A. 使用催化劑 B. 提高氧氣的濃度
C. 提高反應的溫度 D. 降低反應的溫度
（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：
| 化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
| 鍵能 | 436 | 496 | 463 |
由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為
（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為 ( )。
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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科目：高中化學 來源： 題型：
氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定
(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋_
___Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含
H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。
B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
C．若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是 ( )。
| 選項 | A | B | C | D |
| X | C | Fe | Ca(OH)2溶液 | AlCl3 |
| W | O2 | HNO3 | CO | NH3·H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：
從烷烴(CnH2n＋2)，烯烴(CnH2n)，二烯烴(CnH2n－2)的通式分析，得出碳氫原子的個數與分子中所含雙鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數目為：
A.y/2 B.(y－x)/2 C.(y＋2－x)/2 D.(2x＋2－y)/2
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