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18．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2只作氧化劑
B．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移
C．每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被還原
D．Na2FeO4既是還原產物又是氧化產物

分析 該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，還原劑對應的產物是氧化產物，據此分析解答．

解答 解：A．根據以上分析，該反應中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；
B．反應中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移，故B錯誤；
C．該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被氧化，故C錯誤；
D．該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意過氧化鈉的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．
請回答：
（1）儀器D的名稱是干燥管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現象是品紅溶液褪色．
（3）寫出儀器C中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離出的c （OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．14g由N2和13C2H2組成的混合物所含的電子數為7NA
B．標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含的分子數小于0.75NA
C．常溫下，1L PH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數目為10-3NA
D．在100mL 1 mol•L-5 Na2S02溶液與1.12 L（標準狀況）CL2的反應中，•還原劑失電子0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（　�。�
A．
氫氧化鈉溶液		B．
淀粉碘化鉀溶液		C．
氫氧化鈉溶液		D．
淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質．為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉，采取工藝流程如圖1所示：

已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示：
Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3
Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
（1）加入NaOH溶液主要為了除去Mg2+（填離子符號），發(fā)生反應的離子方程式為MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；“沉淀”的主要成份有Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3（填化學式）；  向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應控制在高于36℃．
（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（5）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產中是否可行不可行，其理由是若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產物Na2CO3中混有雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味的可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，化學式可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，n＜5，m＜10），廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化．下列有關PAFC的說法正確的是（　�。�
A．PAFC用于凈化飲用水時，比用相同量的氯化鋁或氯化鐵對水的pH改變大
B．PAFC中鐵為+2價
C．PAFC可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產物
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B．強堿性溶液中：NH4+、NO3-、Ba2+、K+
C．澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、SCN-

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