在一定條件下，可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是(　　)

A．加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)

C．降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)


D　[由方程式可知，該反應為氣體體積減小的放熱反應，使用催化劑只能同等倍數(shù)改變v正、v逆，平衡不移動；增大壓強平衡右移；降溫v正、v逆均減小，但v正減小倍數(shù)小于v逆減小倍數(shù)，平衡右移；若體積不變，充入氬氣，與該反應無關，平衡不移動，若壓強不變，充入氬氣，v正、v逆都減小，則答案為D。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　�。�

       A．G是最活潑的非金屬單質                           B．L的穩(wěn)定性小于E

C．E能使紫色石蕊試液變藍色                       D．M化學性質比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(雙選)(　　)。

A．氯氣的性質很活潑，與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B．實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

C．新制氯水的氧化性強于久置氯水

D．除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物普魯卡因：

請回答下列問題：

(1)對于普魯卡因，下列說法正確的是________。

A．可與濃鹽酸形成鹽              

B．不與氫氣發(fā)生加成反應  

C．可發(fā)生水解反應                

D．能形成內鹽

(2)寫出化合物B的結構簡式________________。

(3)寫出B→C反應所需的試劑________。 

(4)寫出C＋D―→E的化學反應方程式__________________________________________

__________________________________________。 

(5)寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有羧基

②1H­NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子 

(6)通常采用乙烯為原料制得環(huán)氧乙烷后與X反應合成D，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備X的合成路線(無機試劑任選)。

__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


設C(s)＋CO2(g)2CO(g)(ΔH＝Q1 kJ·mol－1)反應速率為v1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ΔH＝－Q2 kJ·mol－1)反應速率為v2，對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大                            B．同時減小

C．v1增大，v2減小                      D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，__________段化學反應速率最快，__________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(　　)

A．蒸餾水       B．NaCl固體       C．NaCl溶液      D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率？

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示容積固定的密閉容器中進行的某一可逆反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，以B濃度表示反應速率與時間的關系，已知速率單位為mol·L－1·s－1，圖中陰影面積的數(shù)值相當于(　　)

                     

A．A濃度的減少量                     B．B濃度的減少量

C．C物質的量的增加量                 D．B物質的量的減少量

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則    (　　)

A. 電流方向：電極Ⅳ→Ⓐ→電極Ⅰ  

B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應  

C. 電極Ⅱ逐漸溶解   

D. 電極Ⅲ的電極反應：Cu2＋＋2e－===Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8。請回答下列問題：

(1)混合后溶液的pH＝8的原因是(用離子方程式表示)：____________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)__________(填“<”、“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。

(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加入Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為________(填序號)。

a．NH4HCO3  b．NH4A

c．(NH4)2CO3  d．NH4Cl

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