Question

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂ 的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是

 

、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）

 

．A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在B．在制藥過程中生成少量三價鐵C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說明Vc有

 

性；怎樣理解藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？

 

．
（二）乙同學采用酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄ 溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是

 

（填編號）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是

 

（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,中和滴定

專題：

分析：（一）加入試劑1溶解藥品，可用鹽酸或硫酸溶解，由于亞鐵離子易被氧化，故加入硫氰化鉀變淺紅色，滴加新制氯水，把亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，故顏色加深，Vc具有還原性，可把鐵離子還原為亞鐵離子，故紅色褪去．
（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子；
（2）亞鐵離子易被氧化；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子；
（二）高錳酸鉀具有強氧化性，可把亞鐵離子氧化，酸化時不能用還原性酸，防止被高錳酸鉀氧化，通過滴定可計算亞鐵離子的含量；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時旋轉(zhuǎn)活塞；
（6）利用5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O計算．

解答： 解：（1）加入新制氯水后，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（2）亞鐵離子易被氧化，則在制藥過程中生成少量三價鐵，或藥品儲存過程中有少量三價鐵生成，故答案為：B、C；
（3）Vc片具有還原性，能夠還原三價鐵離子生成二價鐵離子；Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，F(xiàn)e³⁺沒有此功能，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂ 的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺），
故答案為：還原； Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂ 的作用，F(xiàn)e³⁺沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂ 的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）；
（4）試劑1起溶解作用，鹽酸、稀硫酸均可，但試劑2不能用鹽酸，易被高錳酸鉀氧化，影響實驗測定，則該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是稀硫酸，故答案為：C；
（5）KMnO₄溶液用酸式滴定管盛放，滴定時左手旋轉(zhuǎn)活塞，只有圖A符合，故答案為：A；
（6）設含亞鐵離子為xmol，則
5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5         1
x      0.02mol×12×0.001L，
x=1.2×10^-3mol，
1000mL溶液，取出20.00mL，則藥品中含n（Fe²⁺）=0.0200mol/L×12.00×10^-3L×5×

1000mL

20mL

=0.0600mol，
m（Fe²⁺）=0.0600mol×56g/mol=3.36g，
含“鐵”量為：

3.36g

10g

×100%=33.6%，鐵的含量在33%-36%范圍內(nèi)，故合格；
答：該藥品合格．

點評：本題考查物質(zhì)的含量的探究實驗，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及實驗操作為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，注意信息與所學知識的結(jié)合，題目難度不大．