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運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
Ⅰ.已知NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)在NaHSO4溶液中c(H+)______ c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH______7.
(2)將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______;向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是______.[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ.(1)工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)電解法煉鋅(控制條件,使H+難放電、陽極電極不溶解).寫出相關(guān)的電解化學(xué)方程式:______.
(2)將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板,這種鐵板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力.鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的______極發(fā)生______反應(yīng)而損耗,鐵受到保護(hù).

解:Ⅰ.(1)根據(jù)NaHSO4=Na++H++SO42-,在硫酸氫鈉中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),因為c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則氫氧化鋇中的氫氧根過量,溶液顯堿性,pH>7,故答案為:=;>;
(2)碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根,不放二氧化碳,即CO32-+H+═HCO3-,向此反應(yīng)后的溶液中滴加
0.001mol?L-1BaCl2溶液,根據(jù)Ksp的含義:越小,越易生成沉淀,所以首先析出的沉淀BaSO4
故答案為:CO32-+H+═HCO3-;BaSO4;
Ⅱ.(1)電解硫酸鋅的原理方程式為:2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4,
故答案為:2ZnSO4+2H2O2Zn+O2↑+2H2SO4;
(2)鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后,較活潑金屬鋅將作為原電池的負(fù)即,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),
故答案為:負(fù);氧化.
分析:Ⅰ、(1)根據(jù)溶液中的電荷守恒以及硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液之間的反應(yīng)來分析;
(2)碳酸根離子和少量的氫離子反應(yīng)生成碳酸氫根,不放二氧化碳,根據(jù)Ksp的含義進(jìn)行計算;
Ⅱ、(1)根據(jù)電解池的工作原理來書寫電解方程式;
(2)在原電池中,活潑金屬做負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng).
點(diǎn)評:本題考查了學(xué)生:電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡常數(shù)以及原電池的電解池的電極方程式的書寫,屬于綜合知識的考查,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
已知:NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度.(填“>”、”=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
NH4++H2O?NH3.H2O+H+
.(用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-](填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的PH=
7(填“>”、”=”或“<”)
(3)將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的pH值,使pH=1,充分反應(yīng)后:
①若I-離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
,一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色,上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
,一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
(1)25℃時,某FeCl3溶液的pH=2,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=
10-2mol/L
10-2mol/L
;用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因:
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-.在NaHSO4溶液中c(H+
=
=
c(OH-)+c(SO42-)(填“>”、“=”或“<”下同);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH
7.
(3)將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合,若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L,則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10
(4)分析下表提供的數(shù)據(jù):
化學(xué)式 電離常數(shù)
HClO Ka=3×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
①84消毒液(有效成分為NaClO)久置于空氣中會失效,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,2HClO
 光照 
.
 
2H++2Cl-+O2

②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各種離子濃度由大到小的順序:
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
c(Na+)>c(ClO-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

已知:在水中的電離方程式為

(1)常溫下,PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為        。(用離子方程式表示);若一定量的溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則

           (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇,若溶液中完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)將分別含有的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的PH值,使PH=1,充分反應(yīng)后:

①若離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四種離子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的離子有              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山東省萊蕪市第一中學(xué)高三12月階段性測試化學(xué)試卷 題型:填空題

運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:
已知:NaHSO4在水中的電離方程式為 NaHSO4=Na + H + SO42
(1)常溫下,pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度    pH=9的NH3·H2O中水的電離程度。(填 “>”、“=”或“<”)
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為        。(用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液pH=7,則[Na]+[NH4]      2[SO42](填 “>”、“=”或“<”);用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH  7。(填“>”、“=”或“<” )
(3)將分別含有MnO4、Fe3+、Fe2+、I的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的pH值,使pH=1,
充分反應(yīng)后:
①若I離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有          ,一定不存在的是        。
②若所得混合液呈紫色,上述四種離子在溶液中一定存在的有                
一定不存在的離子有             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省萊蕪市高三上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題:

已知:在水中的電離方程式為

(1)常溫下,PH=5的溶液中水的電離程度      PH=9的中水的電離程度。(填“>”、”=”或“<”)

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后,溶液呈酸性的原因為        。(用離子方程式表示);若一定量的溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則

            (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇,若溶液中完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的PH=     7(填“>”、”=”或“<”)

(3)將分別含有的四種溶液混合,調(diào)節(jié)溶液的PH值,使PH=1,充分反應(yīng)后:

①若離子有剩余,上述四種離子在溶液中還存在的有       ,一定不存在的是      

②若所得混合液呈紫色,上述四種離子在溶液中一定存在的有                     

一定不存在的離子有               。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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