15．工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是Al  （選填①Cu  ②Fe   ③Al  ④Ag）

分析 活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al均利用電解法冶煉，以此來(lái)解答．

解答 解：Cu、Fe利用熱還原法，Al利用電解熔融氧化鋁的方法冶煉得到，Ag利用熱分解法，
故答案為：Al．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點(diǎn)，把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬活潑性順序的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。

其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為_(kāi)___________。

（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過(guò)程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無(wú)毒且不可燃；

③ 。

（3） 若pH過(guò)高，則對(duì)產(chǎn)品的影響是 。

（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在所得溶液中加過(guò)量氨水，得到白色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。

②加熱至340 ℃以上時(shí)樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時(shí)，樣品的固體殘留率為56.9%，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2═C═O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}}{4}$apm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．硅是用于制造集成電路、電腦芯片、太陽(yáng)能電池板（光電池）的半導(dǎo)體材料．硅原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2OB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．Na2O+CO2═Na2CO3D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
   族
周期		ⅠA0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2BCD
3EFGHIJKL
（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填元素名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是C
A．氫氧化物的堿性E＜F＜G      B．獲得電子的能力I＞J＞K
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D．原子半徑H＜I＜J＜K
（3）對(duì)于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．己知25℃、101kPa時(shí)：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1gkJ•mol-1，已知該題中Al與O2的反應(yīng)中△H=-2834.9kJ•mol-1表示的意義為4molAl（s）與3molO2（g）反應(yīng)，生成2mol Al2O3（s）放出的能量為2834.9kJ．由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．等質(zhì)量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)
B．等質(zhì)量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)
C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)
D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)

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