Question

12．鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要來自海水．鹵素元素在生產(chǎn)實際中承擔著重要角色．請回答下列問題：
（1）將經(jīng)過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現(xiàn)象是有白霧產(chǎn)生
（2）欲檢驗Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的混合溶液中的Cl^-，正確的操作方法是取樣，加過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則混合溶液中含Cl^-
（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經(jīng)過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料．請寫出該電解反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機態(tài)的碘，易于提取、增大固體表面積有利于溶解．
（4）將0.01molCl₂通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl₄，振蕩，則CCl₄層的顏色是紫紅，分離CCl₄層和水層的操作名稱是分液，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗．

Answer 1

分析 （1）氫氣在氯氣燃燒產(chǎn)生白色霧；
（2）欲檢驗Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的混合溶液中的Cl^-，首先排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，與碳酸根與硫酸生成沉淀是鋇離子，所以首先取樣加過量的Ba（NO₃）₂溶液，然后加入可溶的硝酸銀，由此分析解答；
（3）電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機態(tài)的碘，易于提取    增大固體表面積有利于溶解；
（4）0.01molCl₂得到0.02mol的電子，所以只有碘離子參加反應，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，碘離子部分反應，所以將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有 KI、NaBr；另一份再加入少量CCl₄，振蕩，碘溶解在四氯化碳中，則CCl₄層的顏色是紫紅；互不相溶的液體物質(zhì)的分離用分液的方法；分液用的主要儀器為 分液漏斗．

解答 解：（1）氫氣在氯氣燃燒產(chǎn)生白色霧，故答案為：有白霧產(chǎn)生；
（2）欲檢驗Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的混合溶液中的Cl^-，首先排除碳酸根和硫酸根離子的干擾，與碳酸根與硫酸生成沉淀是鋇離子，所以首先取樣加過量的Ba（NO₃）₂溶液，然后加入可溶的硝酸銀，具體操作為：取樣，加過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則混合溶液中含Cl^-，
故答案為：取樣，加過量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，取上層清液滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則混合溶液中含Cl^-；
（3）電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是將有機態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機態(tài)的碘，易于提取    增大固體表面積有利于溶解，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；將有機態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為無機態(tài)的碘，易于提��；增大固體表面積有利于溶解；
（4）0.01molCl₂得到0.02mol的電子，所以只有碘離子參加反應，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，碘離子部分反應，所以將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有 KI、NaBr；另一份再加入少量CCl₄，振蕩，碘溶解在四氯化碳中，則CCl₄層的顏色是紫紅；互不相溶的液體物質(zhì)的分離用分液的方法，所以分離CCl₄層和水層的操作名稱是分液；分液用的主要儀器為 分液漏斗，則需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有分液漏斗，故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；  KI、NaBr；紫紅；分液；分液漏斗．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)、離子反應方程式的書寫以及物質(zhì)的分離與提純，綜合性強，有一定的難度．