18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數(shù)為1.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合所含原子數(shù)為2 NA
D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

分析 A、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)臭氧中含18個電子來分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中原子個數(shù)不變；
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解．

解答 解：A、3.2g臭氧的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含18個電子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含有的電子個數(shù)為$\frac{2}{30}×18{N}_{A}$=1.6NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中原子個數(shù)不變，由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，且均為雙原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧氣中含有的原子的物質(zhì)的量共為2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、鐵離子在溶液中發(fā)生水解，故所得溶液中鐵離子小于0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分．
（一）NOx主要來源于汽車尾氣．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
   （2）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)
過程（0-15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示．
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b．（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3．該反應(yīng)的離子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（4）圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-．
①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式H2SO4，陽極的電極反應(yīng)式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
（1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C．當(dāng)溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D．標(biāo)況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖為分離提純物質(zhì)的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

①蒸發(fā)皿；②蒸餾燒瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
（2）分別寫出玻璃棒在實驗中的作用
A操作引流作用；
B操作攪拌作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3．
（2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為38g．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．假說經(jīng)過反復(fù)驗證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論
B．研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實驗、分類、比較等方法
C．在研究原子結(jié)構(gòu)的過程中建立起的各種模型屬于思維模型
D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有4種
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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