Question

10．現(xiàn)有8中元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期

元素性質(zhì)   編號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	0.89	0.82	0.77	0.99	0.75	1.17	1.43
最高或最低化合價(jià)		+2	+3	+4	+7	+5	+4	+3
	-2			-4	-1	-3	-4

回答下列問題：（用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）
（1）②的元素符號(hào)是Be；③的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是（周期，族）第二周期ⅥA族；⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大小：HClO₄＞HNO₃；
（3）比較⑥和⑦的氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄；⑥的氫化物電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）；
（4）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃
（5）寫出⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟短周期中堿性最強(qiáng)的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）④的氫化物與⑤的單質(zhì)（體積比為1：2）在光照條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有4種，其中常溫下是氣體的是CH₃Cl，含有4個(gè)相同極性鍵的是CCl₄．

Answer 1

分析 ①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑧都有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑③＜⑧，故③為B、⑧為Al；④⑦都有最高價(jià)+4、最低價(jià)-4，處于ⅤA族，且④的原子半徑較小，故④為C、⑦為Si；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；②只有有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑小于Cl，故②為Be；⑥有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故⑥為N，據(jù)此解答．

解答 解：①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑧都有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑③＜⑧，故③為B、⑧為Al；④⑦都有最高價(jià)+4、最低價(jià)-4，處于ⅤA族，且④的原子半徑較小，故④為C、⑦為Si；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；②只有有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑小于Cl，故②為Be；⑥有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，故⑥為N．
（1）②的元素符號(hào)是Be；③的元素名稱是：硼；①為O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，⑧的離子為Al³⁺，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，
故答案為：Be；硼；第二周期ⅥA族；；
（2）⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為HClO₄、HNO₃、，酸性大�。篐ClO₄＞HNO₃，故答案為：HClO₄；HNO₃；
（3）⑥和⑦的氫化物分別為NH₃、SiH₄，非金屬性N＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄；NH₃的氫化物電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性，
故答案為：NH₃；SiH₄；；堿；
（4）⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO₃、它的氫化物為NH₃，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄HNO₃；
（5）⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，短周期中堿性最強(qiáng)的氫氧化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）④的氫化物為CH₄，與⑤的單質(zhì)Cl₂（體積比為1：2）在光照條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷4種有機(jī)物，其中常溫下是氣體的是CH₃Cl，含有4個(gè)相同極性鍵的是 CCl₄，
故答案為：4；CH₃Cl；CCl₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素，注意元素周期律的理解掌握．