下列化學用語或模型表示正確的是（ ）

A．Cl-離子的結構示意圖： B．CCl4分子的球棍模型：

C．乙烯的結構簡式 CH2CH2 D．H2O2的結構式：H—O—O—H

 

D

【解析】

試題分析：A．Cl-離子的結構示意圖：，錯誤；B．給出的是CCl4分子的比例模型，錯誤；C．乙烯的結構簡式 CH2=CH2，錯誤；D．H2O2的結構式：H—O—O—H，正確。

考點：考查化學用語的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。但隨著鋅資源的不斷開發(fā)和利用，鋅礦資源越來越少，因此研究利用鋅二次資源對緩解鋅資源枯竭進程具有重要意義。下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

含鋅銅煙塵經過預處理后的主要成分為ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3。

（1）操作a名稱是____ ，在實驗室中，該過程用到的主要玻璃儀器有 。

（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：

①將Fe3+還原為Fe2+;② ：③調節(jié)溶液的pH（控制其在5,0－5．4之間）。

（3）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的最佳試劑是 ；

（4）右表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為

1．0 mol－l計算）。反應池中的溫度控制在90－95℃，請寫出反應池中所發(fā)生反應的離子方

程式： 。

 

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1．1

3．2

Fe2+

5．8

8．8

2n2+

5．9

8．9

（5）操作b的名稱是________ ；

（6）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均為整數(shù)）。某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3．59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0．72g和0．44g，則該沉淀的組成為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。已知：

①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol ②2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol

③C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式 。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 。

（3）電化學降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學降解NO的原理如圖1，A為電源的 極，陰極反應式為 。

（4）通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點表示平衡狀態(tài)。當溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

①Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質的溶度積常數(shù)最大的是 ，

圖中A、B、C三點中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省中學高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：

A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

C．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法錯誤的是（ ）

A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

B．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

C．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造成居室污染

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(8分)2013年以來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物是霧霾的主要組成成分。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容。

（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為 _____________________________ 。

（2）SO2與O2反應時的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①壓強：Pl P2(填“>”、“=”或“<”)。

②平衡常數(shù)：A點 B點(填“>”、“=”或“<”)。

③200℃下，將一定量的SO2和O2充人體積為1 L的密閉容器中，經10min后測得容器中各物質的物質的量如下表所示：

氣體

SO2

O2

SO3

物質的量（mol）

1．6

1．8

0．4

 

 

10min內該反應的反應速率v(O2)= ；該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是 。

a．SO2和O2的體積比保持不變 b．體系的壓強保持不變

c．混合氣體的密度保持不變 d．SO2和SO3物質的量之和保持不變

（3）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式 ___________________________ ；

②若還原產物比氧化產物多0．5mol，則反應轉移電子數(shù)為 ________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25°C,101kPa下,由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6．72g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2．24L氧氣（標態(tài)）充分反應后的產物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質量為

A．等于6．72g B．小于6．72g C．大于6．72g D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇連云港市高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某100mL混合酸中，硝酸物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸物質的量濃度為0.2mol/L,向其中加入3.2g銅粉,微熱，待其充分反應后，溶液中銅離子的物質的量濃度約為

A．0. 15mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質應加入

A、甲醛溶液 B、飽和Na2SO4溶液 C、CuSO4溶液 D、濃硫酸

 

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