Question

根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：

(1)原子核有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物的化學式為________，其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為__________________________________。

(2)第3周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為________，最高價氧化物對應水化物與強堿反應的離子方程式為：___________________。

(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為________、________、________、________。

(4)某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質(zhì)量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為________。

Answer 1

解析：(1)原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)為7應該是第3周期ⅦA族的Cl，所以最高價氧化物的化學式是Cl₂O₇，最高價氧化物對應的水化物是HClO₄，與NaOH反應的方程式是HClO₄＋NaOH===NaClO₄＋H₂O。

(2)第3周期中最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的是Al，所以最高價氧化物的化學式是Al₂O₃，對應的水化物與強堿反應的離子方程式是Al(OH)₃＋OH^－=== [Al(OH)₄]^－。

(3)氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同的氫化物的化學式分別是：SiH₄、PH₃、H₂S、HCl。

(4)最高正價與最低負價的代數(shù)和為4的是ⅥA族的元素，所以其氧化物的化學式是XO₃，由于其含氧量為60%，則可以計算得到元素為S，則其最高價氧化物的化學式是SO₃。

答案：(1)Cl₂O₇　HClO₄

HClO₄＋NaOH===NaClO₄＋H₂O

(2)Al₂O₃　Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(3)SiH₄　PH₃　H₂S　HCl

(4)SO₃