在含有1mol FeBr2的溶液中,通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol.當x為不同值時,有不同的反應和不同的產(chǎn)物.試根據(jù)要求填寫下表的空格:
x的取值離子反應方程式產(chǎn)物的化學式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
FeCl3    Br2
x=1mol
考點:有關范圍討論題的計算
專題:
分析:FeBr2溶液中的Br-和Fe2+都具有還原性,但是在溶液中,兩者的還原能力并不相同,F(xiàn)e2+的還原能力強于Br-,所以當加入的氧化劑的量不足時,是還原能力強的Fe2+先失電子;當x≤0.5 mol時,只由Fe2+提供電子就夠了;當x≥1.5mol時,兩種還原性的離子完全被氧化;當x=1mol時,是全部的Fe2+和一半的Br-提供電子,據(jù)此解答即可.
解答: 解:本題涉及的3個反應方程式是:
①6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3亞鐵離子被氧化;
②2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2亞鐵離子和溴離子都被氧化;
③6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2亞鐵離子被溴氧化;
故當x=0.5時,發(fā)生反應①;
當x=1.5之間時,發(fā)生反應②;
當x=1時,發(fā)生反應③;
故答案為:
x的取值離子反應方程式產(chǎn)物的化學式
x<=0.52Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-FeCl3 FeBr3
x=1.54Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-FeCl3    Br2
x=1 mol2Br-+2Fe2++2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-FeCl3 FeBr3Br2
點評:本題考查氧化還原反應有關計算依據(jù)還原性強弱比較和范圍討論的問題,難度中等,關鍵是依據(jù)化學反應方程式作出正確的判斷.
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(1)實驗時,B中NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為:
 

(2)裝置C中盛放的試劑為
 
 (供選試劑為:濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰).
(3)E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
:E裝置在該實驗中的主要作用是:
 

(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl含量將
 
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(5)反應前,在B裝置中通入空氣可減少實驗誤差,操作方法是
 

(6)若樣品的質(zhì)量為mg,反應后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g,則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分數(shù)為:
 

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有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A和D同主族,C和E同主族,B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X,C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
,A、D分別與C可形成原子個數(shù)比1:1或2:1的化合物,請回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E的元素符號分別為
 

(2)E在周期表中的位置是
 
;
(3)元素的非金屬性的強弱比較:C
 
E(填“>”、“<”或“=”),下列各項中,能說明這一結(jié)論的事實有
 
(填序號)
①氫化物H2C的沸點比和H2E高 
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
(4)E單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱反應的化學方程式為:
 
;
(5)化合物D3B與水作用生成NH3,則D3B與鹽酸反應的化學方程式為
 

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(1)無水乙酸又稱冰醋酸(熔點16.6℃).在室溫較低時,無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體.請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時,你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸?
 

(2)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CHCH2OH.
①請你寫出該有機物官能團的名稱:
 
、
 
、
 

②驗證該有機物中含有-COOH官能團常采用的方法是
 
,
產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

(3)下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率(以乙烯為標準).
烯類化合物相對速率
(CH32C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
①據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類化合物加溴時,反應速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關系:
 

②下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應速率最慢的是
 
(填代號).
A.(CH32C=C(CH3) 2     B.CH3CH=CHCH3C.CH2=CH2     D.CH2=CHCl.

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下列關于有機物的說法中正確的是( �。�
①棉花、蠶絲和人造絲主要成分都是纖維素
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