焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是______(寫化學式).
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:______;
(3)當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)______.
(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為______.

解:(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物為NH4C1、Fe2O3,
則該反應得生成物為FeC13、N2、Fe和X,
根據(jù)元素守恒可知X中含有H、O元素,則X為H2O,
故答案為:H2O;
(2)由反應物和生成物可知,
NH4C1+Fe2O3→Fe+FeC13+N2↑+H2O,
該反應Fe元素的化合價由+3價降低為0,N元素的化合價由-3價升高到0,
根據(jù)電子守恒可知,得電子數(shù)=失去電子數(shù)=18e-,則
6NH4C1+Fe2O3→6Fe+FeC13+3N2↑+H2O,
再質(zhì)量守恒定律可知,配平的化學反應為6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O,
故答案為:6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O;
(3)由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知,生成3molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為18mole-,
設阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為x,由轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,
,解得x=,故答案為:;
(4)11.2L(標準狀況)的氣體,其物質(zhì)的量為=0.5mol,
由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知,
氣體與起氧化劑作用的氧化鐵得關系為,33N2↑~3Fe2O3,
則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0.5mol×160g/mol=80g,
故答案為:80.
分析:(1)根據(jù)焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹可知反應物,利用元素守恒來分析X;
(2)根據(jù)Fe元素的化合價降低、N元素的化合價升高,利用電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平反應;
(3)根據(jù)生成氮氣時轉(zhuǎn)移的電子來計算;
(4)根據(jù)化學方程式及起氧化劑作用的氧化鐵來計算.
點評:本題考查氧化還原反應得配平及有關計算,根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律得出化學反應方程式是解答本題的關鍵,并注意(4)是學生解答的難點和易錯點,4molFe2O3參與反應時只有3mol作氧化劑.
練習冊系列答案
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焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹.發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X.
(1)根據(jù)題意,可判斷出X是
H2O
H2O
(寫化學式);
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:
6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
6NH4Cl+4Fe2O3═6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
;
(3)當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,阿伏伽德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)
a
6b
a
6b
;
(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為
80g
80g

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焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC1??3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是                 (寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

                                                                

                                                             

(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是            ,反應中4mol的氧化劑能       (填“失去”或“得到”)                 mol電子.

(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為                 。

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焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC1??3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是       (寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式

(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是       ,反應中4mol的氧化劑能      (填“失去”或“得到”)       mol電子.

(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為       。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年陜西省高三上學期第二次月考化學試卷 題型:填空題

(8分)焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì):NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是       (寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式:                             ;

(3)當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時,氮氣物質(zhì)的量變化了bmol,阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                  。

(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為      。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年福建省高三11月月考化學試卷 題型:填空題

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(1)根據(jù)題意,可判斷出X是       (寫化學式)。

(2)寫出并配平該反應的化學方程式

(3)發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是       ,反應中4mol的氧化劑能      (填“失去”或“得到”)       mol電子.

(4)反應中被氧化產(chǎn)生了11.2L(標準狀況)的氣體時,被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為      

 

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