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14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，③單質碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，以此來解答．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；
②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；
③單質碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離，
故選B．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注重實驗基礎知識和基本技能的考查，注意有機物性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知酸性條件下有如下反應：2Cu+═Cu2++Cu．由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體．一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：
加入
試劑		稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸
實驗
現(xiàn)象		紅色固體和
藍色溶液		無色氣體無色氣體和
藍色溶液		紅棕色氣體
和藍色溶液
由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是（　�。�
A．CuB．Cu2O
C．一定有Cu2O，可能有CuD．一定有Cu，可能有Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-1價）能溶于水并和水反應，NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑下列有關該反應的說法中，正確的是（　�。�
A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．等物質的量的NaBH4、Na分別與足量水反應，NaBH4生成的氧化產物比Na少
D．被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（　�。�
A．該混鹽具有較強的氧化性
B．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
C．該混鹽與鹽酸反應產生1mol Cl2時轉移1mol電子
D．該混鹽的水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
B．碘化銀不能用于人工降雨
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．碘鹽中的碘可以直接用淀粉溶液檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質（括號中）對應關系正確的是（　�。�
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大（難揮發(fā)性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應（強氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．標出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的還原劑是HCl，如果有6.72L Cl2（標準狀況）生成，則轉移電子的個數(shù)約為3.01×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
B．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
C．施肥時，農家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能與氮肥NH4Cl混合使用
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下表給出了五種元素的相關信息，其中A、B、C、D為短周期元素．
元素相關信息
A在常溫、常壓下，其單質是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑．
D室溫下其單質呈粉末固體，加熱易熔化．該單質在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它是人體不可缺少的微量元素，其單質也是工業(yè)生產中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）B和D對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性強的是H2O，熔沸點高的是H2O（用具體的化學式表示）．
（3）D的單質與燒堿水溶液加熱時發(fā)生自身氧化還原反應生成兩種具有強還原性的陰離子，寫出該反應的離子方程式3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO32-+2S2-+3H2O．
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應生成無毒物質的化學方程式2N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N2+4H2O．
（5）以上這五種元素組成一種工業(yè)上用途極廣的復鹽，該物質中A、B、C、D、E的質量比為5：56：7：16：14．則其水溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+、NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．溶液中離子濃度從大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c （OH-）．

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