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8.向8g某+2價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸體積為100mL,在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解,一定時(shí)間后,在一個(gè)電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氧氣,在另一個(gè)電極上得到1.28g金屬.
(1)根據(jù)計(jì)算確定金屬的名稱.
(2)計(jì)算通電后所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(溶液體積按100mL計(jì)算).

分析 (1)依據(jù)電解過(guò)程中電子守恒,結(jié)合氧氣生成的電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量,依據(jù)析出金屬質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算摩爾質(zhì)量,分析判斷金屬;
(2)依據(jù)電子守恒計(jì)算電解過(guò)程中氫氧根離子減小和溶液中氫離子增加物質(zhì)的量相同計(jì)算電解后溶液的酸溶液濃度.

解答 解:(1)n(O2)=0.224L22.4L/mol=0.01mol,則轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.01×4=0.04mol,依據(jù)電子得失守恒及+2價(jià)金屬,所以n(金屬)=0.02mol,n=mM得到,M=1.28g0.02mol=64g/mol;則該金屬的名稱為銅,
答:該金屬的名稱為銅;
(2)依據(jù)反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O可知每轉(zhuǎn)移4個(gè)電子會(huì)產(chǎn)生4個(gè)氫離子,由于n(e-)=0.04mol,得到n(H+)=0.04mol,c(H2SO4)=nV=0.02mol0.1L=0.2mol/L,
答:通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理分析,電解過(guò)程中電子守恒,電極反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在(已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)).首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如下操作:

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)文獻(xiàn)資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH133.7
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,需用到的儀器有①③④⑤.
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④泥三角 ⑤三腳架 ⑥鐵架臺(tái)
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式的是Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)為保證實(shí)驗(yàn)精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌少許與試管中,滴加碳酸鈉溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明洗凈.
(4)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為:
5C2O24+2MnO4+16H-═10CO2↑+22++8H2O.
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL,再取其中的25.00mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000
mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL.
①此步操作過(guò)程中一定需要用到下列哪些儀器(填寫序號(hào))B、C、D; 

②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化是無(wú)色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色;
③滴定到終點(diǎn),靜置后,如圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測(cè)定的鈣元素含量將偏高 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”).
(5)可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KSCN溶液,溶液呈紅色.
(6)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)R原子的質(zhì)量為b g,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為12ba或bNA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.CuO、Fe鐵粉、Fe3O4的混合物中,加一定量稀H2SO4并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向溶液中插入一枚鐵釘,片刻后.取出鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化,相據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論中正確的是(  )
A.稀硫酸可能過(guò)量
B.不溶物中一定含有Fe
C.不溶物中一定含有Cu,但不一定含有Fe
D.濾液中一定含有Fe2(SO43,但不一定含有FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)目均為NA
B.1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C.1mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
D.1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)乙烯的電子式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2C=CH2
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD(填序號(hào)).
A.稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C.水    D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD(填序號(hào)).
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH    D.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH.若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示.
乙烯AB乙酸
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O.
工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
(5)有機(jī)化學(xué)中常用18O原子作示蹤原子來(lái)研究乙酸()與乙醇()反應(yīng)生成酯()和水的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)過(guò)程中酸分子斷裂C-O單鍵,醇分子斷裂O-H鍵.試完成下列反應(yīng)方程式:
+CH3CH2-18O-HCH3CO18OCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是(  )
A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),濃硫酸緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌
B.用酒精和汽油都可以萃取碘水中的碘
C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.HA、HB、HC三種一元弱酸溶液的濃度都是0.1mol/L在室溫時(shí),HA溶液中A的濃度是1.32×10-3mol/L,HB的電離度是1.15%,HC溶液的pH值等于3,三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HA>HB>HC.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖),用環(huán)己醇制備環(huán)己烯.

已知:
密度(g/cm3熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止爆沸),緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.
①導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā).
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在上層(填“上”或“下”),分液后用C(填入編號(hào))洗滌.
A.KMnO4溶液         B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾,冷卻水從g口進(jìn)入(填“g”或“f”).蒸餾時(shí)要加入生石灰,其目的是除去水分.
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C.
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是BC.
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測(cè)定沸點(diǎn).

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同步練習(xí)冊(cè)答案