Question

（1） 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號表示）

①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________；
②若FeCl₃有剩余，則容器中不可能有___________；
③若CuCl₂有剩余，則容器中還可能有____________

（2）有一瓶無色澄清溶液,可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－、I^－中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl₄層呈紫紅色；

③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

④取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有　　　                ，肯定不存在的離子有　      　                        ，要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________                                              。

 

Answer 1

（1）(1)Fe³⁺和Cu²⁺ (2)Fe和Cu (3)Fe²⁺、Fe³⁺ （或Cu Fe²⁺ ，答案合理即給分）

（各2分）

（2）I^－、NH₄^＋、Ba^2＋； SO₄^2－、CO₃^2－、Mg^2＋、Al^3＋ 、Fe^3＋； 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，說明含有該陰離子，否則不含有該陰離子。（各2分）