由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是(注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)

A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl

B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3

D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g) K1 △H1＜0(I)

2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g) K2 △H2＜0(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)?2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K3 △H3

K3 = (用K1、K2表示)(K1、K2、K3均為平衡常數(shù))

(2)為研究不同條件對反應(II)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入 0.2mol的NO和0.1mol的 Cl2，10min時反應(II)達到平衡。測得10min內(nèi) V(ClNO)= 7.5×10—3mol/(L•min)，則平衡后 n(Cl2)= mol，NO的轉化率a1= 。 其他條件不變，反應(II)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率a2 a1(填“＞”、“＜”或“=”)， 平衡常數(shù)K2 (填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是__________________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為 2NO2 + 2 NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與 0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B 為 0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中 c(NO3—)、c(NO2—)、和c(CH3COO—)由大到小的順序為______________________(已知 HNO2的電離常數(shù)為 Ka= 7.1×10—4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為Ka= 1.7×10—5 mol/L )可使溶液A和溶液B的PH相等的方法是

A、向溶液A中加適量水 B、向溶液A中加適量NaOH

C、向溶液B中加適量水 D、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A. 用裝置甲收集SO2

B. 用裝置乙制備AlCl3晶體

C. 用裝置丙進行中和滴定時，滴定前錐形瓶先用待裝液潤洗

D. 裝置丁中使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查儀器是否漏液

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到預期目的的是

選項

實驗目的

操作

A

證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入溴的四氯化碳溶液

B

除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入過量NaOH溶液，然后分液

C

證明久置的Na2O2沒有變質

滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體

D

比較鹽酸與醋酸的酸性強弱

分別測定同溫同濃度NaCl溶液與CH3COONa溶液的pH

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷（解析版） 題型：推斷題

已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

②RCH=CHRCH2CH2Br。

香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉化為水楊酸。

請回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式__________。

(2)B分子中有2個含氧官能團，分別為__________和_______(填官能團名稱)，B→C的反應類型為__________。

(3)在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_____________。

(4)下列有關A、B、C的敘述中不正確的是________(填序號)。

a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰

b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應

c．1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應

d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應

(5)化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，請寫出其中一種的結構簡式：______________。

(6)寫出合成高分子化合物E的化學反應方程式：__________。

(7)寫出以為原料制的合成路線流程圖(無機試劑任用)，在方框中填出相應的物質，并在括號注明反應條件。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖1)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

已知：

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是

②試管C置于冰水浴中的目的是 ．

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在 層(填上或下)，分液后用 (填入編號)洗滌．

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾，冷卻水從 口進入，目的是

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品 b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是 ．

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關問題，與鹽的水解有關的是( )

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

⑥HF水溶液不能用玻璃試劑瓶盛裝

A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017黑龍江牡丹江第一高級中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是

A．Na2CO3 B．Al2(SO4)3 C．K2SO4 D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

從乙烯出發(fā)可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，請設計實驗方案檢驗其中乙醛的存在（要求寫出實驗操作、現(xiàn)象、結論和出現(xiàn)明顯實驗現(xiàn)象的化學反應方程式）__ _。

（2）已知：+R′OH，寫出乙酸乙酯在乙醇鈉條件下發(fā)生取代反應的化學方程式__ _ _。

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