某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4·5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：

過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是 （填化學式）

（2）寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式： 。

過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質(zhì)量之比是 （化為最簡整數(shù)比）

過程Ⅲ：已知25℃時：

電解質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶度積（Ksp）

2.2×10－20

8.0×10－16

4.0×10－38

開始沉淀時的pH

5.4

6.5

3.5

完全沉淀時的pH

6.4

9.6

4.0

（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 ，然后過濾、結(jié)晶，可得CuSO4·5H2O。

（5）下列與 Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是 （填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2+ 氧化為Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

練習冊系列答案
相關習題

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下列有關化學反應速率的說法中，正確的是

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

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按要求填空

（1）Na3PO4在水溶液中的電離方程式：_____________________________

（2）氯氣與水反應的化學方程式：________________________________

（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為：____________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省金蘭教育合作組織高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氧化物的敘述正確的是

A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

C．堿性氧化物都能與水化合生成堿

D．酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向品紅溶液中通入少量Cl2

品紅溶液褪色

Cl2具有漂白性

B.

將等質(zhì)量的銅粉分別投入稀硝酸和濃硝酸中

分別產(chǎn)生為無色和紅棕色氣體

稀硝酸的氧化性比濃硝酸強

C.

將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時間

雞蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出

醋酸的酸性強于碳酸

D.

向漂白粉中滴加少量濃鹽酸

產(chǎn)生刺激性氣味氣體

漂白粉已經(jīng)變質(zhì)

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下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是( )

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C．在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

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25℃時，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaClO

NaHCO3

Na2CO3

pH

7.0

7.0

10.3

8.3

11.6

A．酸性的相對強弱：HClO＞HCO3－

B．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：①=②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L

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