1．下列現(xiàn)象或反應的原理解釋正確的是（　�。�
現(xiàn)象或反應原理解釋
A鋅與鹽酸反應時，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應速率氯化銅作反應的催化劑
B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應△H＞0
C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑
D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鋅置換出銅，形成原電池反應；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱；
C．鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化；
D、Cu能夠與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：A．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故A錯誤；
B．金屬鈉熔成小球，說明反應放熱，該反應△H＜0，故B錯誤；
C．鍍層破損后，鐵比錫活潑，鍍錫鐵中鐵為負極，易被氧化，鍍鋅鐵中，F(xiàn)e為正極不易被腐蝕，鋅比錫活潑，故C錯誤；
D．Cu能夠與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及多方面的知識，為高頻常見題型，注意把握原電池以及金屬的腐蝕，鈉與水反應的特點等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應．上述兩種方法都可制得的氯化物是（　�。�
A．CuCl2B．ZnCl2C．FeCl3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室可以用高錳酸鉀（固體）和濃鹽酸直接混合快速制備氯氣，已知該反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請在上述化學方程式中用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）可以采用下列BC裝置來快速制備氯氣（填字母） 
（3）該反應中氧化劑是KMnO4（填寫化學式），HCl發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）．
（4）若產生標準狀況下氯氣1.12L，則需要HCl的物質的量至少為0.16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內容的變化是
（1）各元素的原子半徑依次減�。�
（2）各元素原子的電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)依次增大．
（3）元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強，元素失電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
B．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同
C．在同一條件下，不同物質有不同的焓值，其體系的混亂程度越大，焓值越大
D．AgCl在濃度相同的MgCl2溶液和KCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．寫出下列轉化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型：

①CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Br（加成反應）；
②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr（取代反應）；
③CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（加成反應）；
④C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O（消去反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應2SO2+O2?2SO3，正反應速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反應速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，當反應達到化學平衡時，
正確的關系是（　�。�
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是（　�。�
A．B．HCOOHC．HCOOC2H5D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質間不能發(fā)生反應的是（　�。�
A．H2SO4和Ba（OH）2B．CO2和NaOHC．CaCO3和HClD．Na2CO3和K2SO4

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