Question

13．向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）；經2s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6mol•L^-1．下列說法正確的是（　�。�
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L^-1•s^-1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2mol•L^-1•s^-1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④其它條件不變，向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變．

• A． ①②③
• B． ②④⑤
• C． ①③④
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①C的濃度變化為0.6mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），根據速率之比等于化學計量數之比計算v（A）；
②C的濃度變化為0.6mol/L，根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），根據速率之比等于化學計量數之比計算v（B）；
③A、B化學計量數之比為2：1，參加反應的A、B的物質的量之比為2：1，A、B的起始物質的量之比為2：1，平衡時物質A與B的轉化率相等；
④原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，平衡狀態(tài)相同．

解答 解：①C的濃度變化為0.6mol/L，所以v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S），速率之比等于化學計量數之比，所以v（A）=$\frac{2}{3}$v（C）=$\frac{2}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S），故①正確；
②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化學計量數之比，所以v（B）=$\frac{1}{3}$v（C）=$\frac{1}{3}$×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②錯誤；
③A、B化學計量數之比為2：1，參加反應的A、B的物質的量之比為2：1，A、B的起始物質的量之比為2：1，平衡時物質A與B的轉化率相等，故③正確；
④原平衡與開始加入3molC是等效的，在原平衡狀態(tài)加入1molC，可以等效為開始加入4molC，該反應反應前后氣體的物質的量變化，在恒溫恒容體積下，壓強增大，不影響平衡移動，加入3molC與加入4molC所到達的平衡狀態(tài)相同，所以向容器中再加入1molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變，故④正確；所以①③④正確，故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算、影響反應速率的因素、平衡移動與等效平衡，難度中等，注意⑤中化學平衡的建立途徑及等效平衡規(guī)律：恒溫恒容下，反應前后體積變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應各物質的量相等；反應前后體積不變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應各物質的比相同．恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應各物質的比相同．