在常溫下，純水中存在電離平衡H2O?H++OH-，如要使水的電離程度增大，并使溶液的pH減小，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�
A、Al2（SO4）3
B、NaHSO4
C、Na2CO3
D、HCl
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)常溫下水的電離平衡影響因素分析，加熱促進水的電離，氫離子濃度增大；酸、堿抑制水的電離；水解的鹽促進水的電離．
解答： 解：A、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，溶液中鋁離子水解促進水的電離，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性c（H+）增大，溶液的pH減小，故A符合；
B、NaHSO4=Na++H++SO42-；溶液中的氫離子對水的電離起到抑制作用，故B不符合；
C、Na2CO3=2Na++CO32-，溶液中CO32-水解促進水的電離，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，c（H+）減小，溶液的pH增大，故C不符合；
D、HCl=H++Cl-，溶液中H+離子抑制水的電離，溶液呈堿性，c（H+）增大，溶液的pH減小，故D不符合；
故選A．
點評：本題考查了影響水的電離的因素分析，關(guān)鍵是酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E 5種有機物在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E是乙酸乙酯．
提示：2CH3CHO+O2
催化劑
.
△
2CH3COOH．
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
．
（2）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B的反應(yīng)類型是
 
．B→C的化學方程式為
 
．
（4）①寫出制備乙酸乙酯的化學方程式
 
．
②通過對比實驗可以研究不同催化劑對酯化反應(yīng)的催化效率，實驗中除了需控制反應(yīng)物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)2I-+S2O82-═I2+2SO42-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號C（I-）/mol?LC（S2O82-）/mol?Lt/s
10.0400.04088.0
20.0800.04044.0
30.0800.08022.0
40.1600.02044.0
50.1200.04029.3
分析上述數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A、該實驗的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對反應(yīng)速率的影響
B、I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
C、S2O82- 的濃度越小，反應(yīng)速率越快
D、5個實驗中，編號3對應(yīng)濃度的實驗，反應(yīng)速率最快

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A、H2O的電子式為
B、4℃時，純水的pH=7
C、D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D、水分子在三種狀態(tài)中，分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是（　�。�
A、制備乙酸乙酯
B、
測定中和熱
C、
測定反應(yīng)速率
D、
分離溴乙烷和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種下列說法錯誤的是（　�。�
A、能與Na2CO3溶液反應(yīng)
B、與BHT互為同系物
C、BHT久置于空氣中會被氧化
D、兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為
 
；其晶體內(nèi)每個B離子周圍有
 
個C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知：D（CO）5中D元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng) D（CO）5=D（s）+5CO，反應(yīng)過程中，形成的化學鍵是
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①碳粉  ②CuO  ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸  ⑥水．
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖水解只生成葡萄糖
B、含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
C、向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成
D、用酸性高錳酸鉀溶液檢驗CH2=CHCHO中是否含有醛基放電充電

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