【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是( )

A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

C. 酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

【答案】D

【解析】

A. NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項正確；

B. 漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，B項正確；

C. 酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；

D. 氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為Al3++3NH3H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物（W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu)）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉(zhuǎn)化路線如下：

已知：

i．R1CHO+R2CH2CHO

ii．

iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

（R代表烴基或氫原子）

（1）E所含的官能團名稱是_____。

（2）N的名稱是_____。

（3）②的反應類型是_____。

（4）①的化學方程式是_____。③的化學方程式是_____。

（5）X的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（6）Q有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的有_____種。

①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側(cè)鏈

②遇FeCl3溶液顯紫色

③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為_____（寫出其中一種即可）。

（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________

(3)保持容器內(nèi)壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______

(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______

(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________

(6)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：

反應

速率表達式

反應熱

反應I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反應II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達式K=____(用、、、表示)

(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關(guān)系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關(guān)系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3(液)中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的化學式分別為( )

A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：

已知：R→Br

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。

A分子中最多有_________________個原子共平面。

(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。

(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是________________。

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaClO2，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，氧化產(chǎn)物是___________。

(2)粗略測定生成ClO2的量

實驗步驟如下：

a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。

b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。

②進入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，33.6 L氧氣的物質(zhì)的量為________mol；標準狀況下，2 mol氫氣的體積為________L。

(2)標準狀況下，6 g氫氣的體積為________L；標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量為________g。

(3)標準狀況下，11.2 L氯氣的分子數(shù)目是________；標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L。

(4)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。

(5)實驗室用H2O2和MnO2制備O2,2H2O22H2O＋O2↑，現(xiàn)有34 g H2O2，可制得O2在標準狀況下的體積是__________。

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