下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯誤的是
A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率
D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率
B

試題分析：A．增加O2的濃度，活化分子的數(shù)目增多，能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以O(shè)2足量，也不能使SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；C．加入催化劑，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．升高體系溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，能加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)質(zhì)量
待測數(shù)據(jù)
④
1.2 g
無其他物質(zhì)
 
⑤
1.2 g
CuO  0.5 g
 
⑥
1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問題：
（3）上述實驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________；
（4）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要讀取實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積，應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________；
⑹為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．_______________________________，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）
 
實驗?zāi)康?br />實驗步驟
A．
探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鐵片與0.1mol/L硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A．改用98%濃硫酸B．加熱
C．改用2mol/L硫酸D．把鐵片換成鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是
 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                             ，定性比較得出結(jié)論。同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是           mL。
②放出1／3氣體所需時間為           min。
③計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。 （請保留兩位有效數(shù)字）
④A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
⑤ 解釋④反應(yīng)速率變化的原因  ___                         _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．將食物儲存在冰箱里
B．在稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
C．往H2O2溶液中加入幾滴FeCl3溶液
D．用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鐵反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案