11．曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)曲酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中所有碳原子可能共平面
B．既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3 mol H2
D．比該物質(zhì)少一個(gè)O原子，屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有2種

分析 該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、醚鍵、羰基，具有烯烴、醇、醚和酮的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該分子中含有碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，具有烯烴結(jié)構(gòu)，亞甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；
B．含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．碳碳雙鍵和碳氧雙鍵能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)與H2完全加成，需消耗3 mol H2，故C正確；
D．該分子的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，比該物質(zhì)少一個(gè)O原子，則分子式為C6H6O3，該分子的不飽和度=$\frac{6×2+2-6}{2}$=4，屬于芳香族化合物含有3個(gè)羥基，符合條件的同分異構(gòu)體有3種，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查醇、烯烴和酮的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．CO2（CO）：通O2，點(diǎn)燃B．CO（CO2）：通過(guò)NaOH溶液
C．N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuOD．CaO（CaCO3）：加水，再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硫酸鋅和輕質(zhì)氧化鎂在工業(yè)生產(chǎn)及食品添加等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．用高鎂菱鋅礦（主要含ZnCO3、MgCO3、CaCO3以及少量SiO2、Fe2O3、Cu等）進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)．流程如圖1：

已知：金屬離子沉淀的pH
Zn2+Mg2+Cu2+Fe3+Fe2+
開(kāi)始沉淀pH5.99.44.72.77.6
完全沉淀pH8.212.46.73.79.6
（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中產(chǎn)生Fe2+的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）下列說(shuō)法正確的是acd．
a．用濃鹽酸浸取前，將礦石粉碎能夠提高浸出速率．
b．試劑X可以選擇氨水，pH的范圍在8.2～12.4之間．
c．控制溫度在90℃以上的目的是為了促進(jìn)Zn2+的水解．
d．濾渣中加入硫酸后再加入鋅粉是為了出去Cu2+．
（3）由Fe2+生成針鐵礦渣的離子反應(yīng)方程式2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+．
（4）從濾液3中獲取ZnSO4•7H2O的操作1是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）加入氨水制備氫氧化鎂的工藝過(guò)程要選擇適宜條件．圖2為反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
①根據(jù)圖中所示45℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②50℃以上溫度升高，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是溫度過(guò)高時(shí)，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉(zhuǎn)化率下降．
③為了獲取副產(chǎn)品CaCl2，經(jīng)常用石灰乳代替氨水來(lái)制備氫氧化鎂．用平衡移動(dòng)原理解釋石灰乳能夠制備氫氧化鎂的原因石灰乳中存在Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），Mg2+可以與OH-反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2，使得OH-濃度不斷下降，平衡右移，最終從Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）
D．反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷化硼是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高溫條件下與氫氣反應(yīng)可制得磷化硼．
①磷原子中存在5種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M．
②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于
分子晶體（填晶體類(lèi)型）．
（2）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過(guò)程中能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱(chēng)為酸，如H3PO4；酸堿電子理論認(rèn)為，可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱(chēng)為路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．據(jù)此推測(cè)，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫(xiě)出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）3加合，生成一個(gè)酸根離子，請(qǐng)寫(xiě)出該陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（若存在配位鍵需標(biāo)出）
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角來(lái)得大，其原因是N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小．

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶胞中P原子的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積．若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器編號(hào)容器類(lèi)型起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒溫恒容2101.2
Ⅱ絕熱恒容002a
Ⅲ恒溫恒壓210 b
A．平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時(shí)ν正＜ν逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．能說(shuō)明苯不是單雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．苯的一氯代物只有一種B．苯的鄰位二氯代物只有一種
C．苯的間位二氯代物只有一種D．苯的對(duì)位二氯代物只有一種

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