氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用_____________________________________________________________。


答案　由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用如下圖所示裝置進行下列實驗。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式

________________________________________________________________________

________________。

(1)  實驗過程中反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

________________________________________________________________________，

當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是

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________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO3      D．改用濃HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其結論都正確的是(雙選)(　　)

選項

實驗事實

結論

A

將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的氧化性比H2SO4強

B

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應

SiO2屬于兩性氧化物

D

將SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

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科目：高中化學 來源： 題型：


將Ca(OH)2加入蒸餾水中，一段時間后達到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法中正確的是(　　)

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．恒溫下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH－)減小

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，Ca(OH)2固體的質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3 mol·L－1，則該溶液中溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。下圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

(1)在人體血液中，HCO能起到使人體血液pH保持在7.35～7.45的作用。

①請用電解質溶液中的平衡解釋：__________________(用離子方程式表示)。

②正常人體血液中，HCO的水解程度________電離程度(填“<”、“>”或“＝”)。

③pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)________c(HCO)(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈________。

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確______________________。

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10－3，將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li2CO3溶液中c(Li＋)＝0.15 mol·L－1、c(CO)＝0.075 mol·L－1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L－1 Na2CO3溶液，列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．A點時pH＝1

B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L

C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．C點時pH＝14

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)物質發(fā)生化學變化時，物質的總能量和總質量保持不變(　　)

(2)化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成(　　)

(3)在化學變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(　　)

(4)電解質溶液導電時，必然伴隨著化學變化(　　)

(5)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化(　　)

(6)鐵粉加入FeCl3溶液中的反應既屬于化合反應，又屬于離子反應，還屬于氧化還原反應(　　)

(7)氫氧根離子的電子式：[H]－(　　)

(8)乙烯的結構簡式：CH2CH2(　　)

(9)明礬的化學式：Al2(SO4)3·12H2O(　　)

(10)PM2.5在空氣中形成氣溶膠(　　)

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