堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：  Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)    下列說法錯誤的是


  1. A.
    電池工作時，鋅失去電子
  2. B.
    電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH—
  3. C.
    外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
  4. D.
    電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極
D
試題分析：由電池總反應式判斷鋅化合價升高，發(fā)生氧化反應，做負極，A、C對；B項：因為電解質溶液為堿性，可先寫出負極反應式：  Zn+2OH-+2e—=Zn(OH)2, 然后由總反應式減負極反應式，可知該項正確。D項：電子沿導線留下正極，而不經(jīng)過溶液，錯誤。
考點：原電池原理、電極反應式的書寫。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�

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Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　　）
A、電池工作時，鋅失去電子B、電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gD、電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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