(15分)信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)第②步加H2O2的作用是 。

(3)該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一:取ag試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為:I2+2S2O32-===2I-+S4O),到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定過程中可選用 作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。

③寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω= 。

④下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是 。(填序號)

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

(15分)

(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

(2)將Fe2+氧化成Fe3+(2分)

(3)①淀粉溶液(2分) 藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分)

②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2(2分)

③7.5c/a×100%(3分) ④c(2分)

【解析】

試題分析:(1)Cu與稀硫酸、濃硝酸的混合液反應(yīng),生成銅離子、二氧化氮(或NO)、水,離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;

(2)從流程圖可知,制備硫酸鋁和硫酸銅晶體,需除去鐵元素,所以加入過氧化氫的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于除去;

(3)①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的碘單質(zhì),所以選擇淀粉作指示劑;碘遇淀粉變藍(lán)色,則滴定終點(diǎn)時,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

②根據(jù)題意可知硫酸銅與KI溶液發(fā)生反應(yīng),生成白色沉淀,則該白色沉淀是CuI沉淀,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,則產(chǎn)物中I元素的化合價升高到0價,有碘單質(zhì)生成碘,離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;

③根據(jù)所給數(shù)據(jù),EDTA~Cu2+,則溶液中Cu2+的物質(zhì)的量是6×10-3L×cmol/L×100/20=0.03cmol,則CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03cmol×250g/mol/ag×100%=7.5c/a×100%;

④a.未干燥錐形瓶,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,錯誤;b.滴定終點(diǎn)時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 ,會導(dǎo)致末讀數(shù)的數(shù)值偏小,測定結(jié)果偏低,錯誤; c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子,導(dǎo)致消耗EDTA偏多,測定結(jié)果偏高,正確,答案選c。

考點(diǎn):考查物質(zhì)制備流程圖的分析,離子方程式的書寫,化學(xué)反應(yīng)的判斷,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的計算與誤差分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(1)上述流程中,操作1所得“濾液’‘的主要成分為_____________;

(2)酸溶后所得溶液中的榕質(zhì)主要有_____________;

(3)請寫出酸溶過程單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________;該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________;

(4)試劑可以是________________;

(5)操作3是一系列操作.其操作為______________、冷卻結(jié)晶、過濾、___________、小心干燥。

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下列說法不正確的是

A.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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下列離子方程式正確的是

A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-====Ag++NO↑+H2O

B.小蘇打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O 通電 Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向氯化鋁溶液中通入過量的氨氣:Al3++4OH-====AlO2-+2H2O

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(12分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數(shù)相同;A與C形成的分子為三角錐形;D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對,E電負(fù)性小于F。

(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式: 。

(2)A、C形成的分子極易溶于水,其主要原因是 。與該分子互為等電子體的陽離子為 。

(3)比較E、F的第一電離能:E F。(選填“>”或“<”)

(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于 (選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中B原子的雜化形式為 。

(5)光譜證實(shí)單質(zhì)F與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[F(OH)4]-生成,則[F(OH)4]-中存在 。(填序號)

a.共價鍵

b.非極性鍵

c.配位鍵

d.σ鍵

e.π鍵

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A.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)

B.僅使用溴水或FeCl3溶液不能鑒別X和W

C.W中沒有手性碳原子

D.X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)、都能使酸性高錳酸鉀褪色

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下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是

A.在含有大量HCO3―的溶液中:Na+、NO3-、Cl-、AlO2-

B.加鋁粉放出大量H2的溶液中:K+、NH4+、SO42-、Br-

C.含0.1mol·L—1NO3-的溶液:H+、Fe2+、Mg2+、Cl-

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到,但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此,推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中,正確的是

A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3

B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性,由所有酸式鹽溶于水顯酸性

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玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物,其洗滌方法正確的是

①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂

A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④

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