【題目】下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是( )
A.HCl
B.Cl2
C.C2H2
D.CH4
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
B.反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
C.反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
D.反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g,加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后,得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅.并放出H2 . 試計算:
(1)固體銅的物質(zhì)的量為mol,該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 .
(2)硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 , 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )
A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應(yīng)
C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導(dǎo)電
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中x的值.通過查閱資料該小組同學(xué)得知:草酸易溶于水,其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值.
①稱取1.260g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測草酸溶液體積(mL) | 0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4標準液裝在右圖中的(填“甲”或“乙”)滴定管中.
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是 .
(3)通過上述數(shù)據(jù),計算出x= .
(4)①若滴定終點時俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同).
②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組分別給出了兩個量,不可以求出相應(yīng)物質(zhì)的量的是
A | B | C | D |
物質(zhì)微粒數(shù) | 溶液的質(zhì)量分數(shù) | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質(zhì)的質(zhì)量 |
阿伏加德羅常數(shù) | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g).
(1)在一定溫度和壓強下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣128.8kJ/mol.若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).
若此時再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH(g),判斷平衡移動的方向是(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);
與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號).
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.2v逆(H2)=v正(CO)
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)一定條件下,在容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO、 | 1 mol CH3OH | 2 mol CH3OH | |
平衡 | 反應(yīng)能量變化的絕對值(kJ) | a | b | c |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
則a+b=;a1+a3(填“<”、“>”或“=”,).
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com