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將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖

中產生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請回答下列問題：

⑴ Y在元素周期表中的位置為________________。

⑵ 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

⑶ Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

⑷ X2M的燃燒熱ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，寫出X2M燃燒熱的熱化學方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_______________。

⑹ 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放電時，電池的正極反應式為_______________________：

充電時，_____________（寫物質名稱）電極接電源的負極，該電池的電解質為___________________。

II. 如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

(1)電池的負極是__________(填“a”或“b”)，該極的電極反應是：__________。

(2)電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：　　

T℃時物質的濃度（mol•L-1）變化

時間/ min

CO

H2O（g）

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是　　　　　           　　 ，T℃時該化學反應的平衡常數是　　　　　　　 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，則反應向　　　　　    進行。（填“正反應方向”或“逆反應方向”）

（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9。如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol•L-1，則CO在此條件下的轉化率為　　　　　　　 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時CO的轉化率          （填“變大”“不變”“變小”）

（3）397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應為：

CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1

現在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

 


（1）該反應的Q            0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1                 K2。

（2）300℃時，該反應的平衡常數為                              。

（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2種) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X元素的陽離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是

  A.原子序數： X＜Y              B.原子半徑：X＜Y 

  C.離子半徑：X＞Y               D.原子最外層電子數：X＜Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公

眾關注的焦點。鉈的相關信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子

有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl B．鉈原子的中子數為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


設C＋CO22CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為

         A．v1減小，v2增大                             B．同時減小

C．v1增大，v2減小                              D．同時增大   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值，且氣體體積為標況體積)：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，

    原因是                                                                      。

 (2)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變)            

 (3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

    積的下列溶液，你認為可行的是__________。

A．蒸餾水   B．NaCl溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


據新聞網報道：科學家首次合成第117號元素，被美國《時代》周刊評選為當年十大科學發(fā)現。假如第117號元素符號暫時定為Up，下列關于Up和Up的說法中正確的是(　　)

A.Up和Up是兩種元素

B.Up和Up互為同位素

C.Up和Up質子數不同、中子數相同

D.Up和Up質量數相同、電子數不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數與族序數相等。下列說法正確的是(　　)

X

Y

Z

W

A.原子半徑：Y<Z<W

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W

D．W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

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