單質(zhì)鐵溶于稀的物質(zhì)的量分別用和表示，試按下列要求，回答：

(1)當時，發(fā)生反應的化學方程式為：_________________________________．

(2)當時，發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________．

(3)當時，反應情況可用下列通式表示(設均為正整數(shù))：(稀)

①當時，反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(用表示)取值范圍為_______________，c的取值范圍為_________________．

②請參照上一問〔(3)①〕完成下表(可不填表，也可補充)

答案：
解析：

答案：(1)

(2)

(3)①

②

解析：(3)①用極限法．當時，若全轉(zhuǎn)變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62TT/0001/0033/895bd7e7c2fa2f279385c4f36cb6ba9d/C/Image16509.gif" width=32 height=21>，失去電子為32，若全轉(zhuǎn)變?yōu)?IMG style="vertical-align:middle" SRC="http://thumb.zyjl.cn/pic7/pages/62TT/0001/0033/895bd7e7c2fa2f279385c4f36cb6ba9d/C/Image16510.gif" width=32 height=21>，失去電子為48，現(xiàn)為、的混合物，則，又生成1mol，得3mol電子，根據(jù)氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)相等即　得，即c的取值可以為11、12、13、14、15．

②由電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等得，由鐵原子守恒得，代入c值即可分別求出得對應的d、e的值．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
（3）由上述實驗可以獲得結論，混合物粉末中一定含有碳和
Al
Al
（填化學式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是
Fe2O3
Fe2O3
或
Fe3O4
Fe3O4
．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學一選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號）．
（2）實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點和面心，該化合物的化學式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問題：
Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
具有弧對電子
具有弧對電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結構式
N≡N
N≡N
．

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省漢中市高三上學期模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：

（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關系為                     。（n表示物質(zhì)的量）

（2）當n(HNO3)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                            

（3）當8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。

現(xiàn)假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

組次

a

B

c

d

e

f

一

16

 

11

 

 

22

二

16

 

 

 

 

 

三

16

 

 

 

 

 

四

16

 

 

 

 

 

五

16

 

 

 

 

 

六

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省漢中市中學高三上學期模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關系為                    。（n表示物質(zhì)的量）
（2）當n(HNO3)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                           
（3）當8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：

組次
a
B
c
d
e
f
一
16
 
11
 
 
22
二
16
 
 
 
 
 
三
16
 
 
 
 
 
四
16
 
 
 
 
 
五
16
 
 
 
 
 
六
 
 
 
 
 
 

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