設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
B、1 mol O22-中的電子數(shù)為18NA
C、7.8gNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為l mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、依據(jù)電解原理和電子守恒計算；
B、依據(jù)過氧根結(jié)構(gòu)分析計算；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol計算；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
解答： 解：A、依據(jù)電解原理和電子守恒計算，惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，減少的氫離子濃度和生成的氫氧根離子濃度相同，減少的氫離子物質(zhì)的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，2H++2e-=H2↑則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；
B、依據(jù)過氧根結(jié)構(gòu)分析計算，1 mol O2-2中的電子數(shù)=1mol×（8×2+2）×NA=18NA，故B正確；
C、依據(jù)n=
m
M
計算物質(zhì)的量=
7.8g
78g/mol
=0.1mol，結(jié)合1mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol計算7.8gNa2O2加入足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積不是22.4L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成250mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為
 
．
（4）10molHCl能配成
 
L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸．
（5）配制500mL 0.2mol/L 的NaOH溶液，需NaOH固體的物質(zhì)的量為
 
質(zhì)量為
 
．
（6）1.5mol/LMgCl2溶液，Mg 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
． 3L該MgCl2溶液中n（Cl -）=
 
，N（Cl-）=
 
．
（7）H +的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的H 2SO4溶液，c（H 2SO4）=
 
，SO 42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（8）500mL3mol/L鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是
 
mol，Cl-的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
C、HF溶于水：HF═H++F
D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、1g H2和8g O2
B、0.1 mol HCl和2.24 L He
C、150℃、1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2
D、常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正確
B Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 錯誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正確
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）
A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、鎂鋁合金
B、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
C、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬
D、銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、醋酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A～F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，即：請回答下列問題：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)為
 
，推測其能發(fā)生的反應(yīng)為
 
；
a．水解   b．酯化   c．消去    d．加成
（2）B生成C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；②的反應(yīng)類型為反應(yīng)
 
；
（4）經(jīng)紅外光譜測知，E結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，能發(fā)生加聚反應(yīng)，遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)．
①寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
②寫出F與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體G含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色． A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成-種可燃性氣體；而C、D還生成-種無色無味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另-種無色無味氣體．
請回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：
 
； C：
 
；
（2）寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：
 
；
②D溶液+A溶液：
 
．

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