Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1
• B． 已知：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-Q₁；S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-Q₂，則Q₁＜Q₂
• C． 已知：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₁；CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l）△H₂，則有|△H₁|＜|△H₂|
• D． 已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol^-1 CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1
  C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1 則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 641.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸的稀釋釋放熱量，據(jù)此來解答；
D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式計算反應(yīng)熱．

解答 解：A、1mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，即H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負值，所以△H₁＜△H₂，Q₁＞Q₂，故B錯誤；
C、醋酸的電離吸熱，NH₃•H₂O電離吸熱，濃硫酸的稀釋釋放熱量，所以|△H₁|＞|△H₂|，故C錯誤；
D、已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律，②×3-①×2+3×③得4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-1 641.0 kJ•mol^-1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱的概念、中和熱的含義以及蓋斯定律的應(yīng)用方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．