下圖是接觸法制硫酸的模擬實驗裝置圖：

裝置最左端的圓底燒瓶盛放的物質(zhì)是_____________，分液漏斗中盛放的物質(zhì)是__________，硅膠的作用是_______________________________________；右邊圓底燒瓶中的固體物質(zhì)是_____________；裝有H2O的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因是_____________________________；最后一燒杯中應(yīng)放的物質(zhì)和作用是____________________________________________。

Na2SO3固體  濃H2SO4  吸收水蒸氣，防止催化劑中毒  SO3固體  酸霧，因SO3易溶于水，并放出大量熱  NaOH溶液，為吸收剩余的SO2，防止污染空氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點          （填“升高”、“降低”）。

②一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為         mol/(L·min)。

（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：

第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋

第二步：                                    。（用離子方程式表示）

②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                 ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為         。（選填序號）

a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3       d．氨水

（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1

①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式：                             。

②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式：                                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高三10月月考化學(xué)卷 題型：填空題

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。

（1） 一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3 物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol·L－1，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為_________mol/L ；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如下圖：

① 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為_______________________________。

② 充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__________色變?yōu)開______色。

③ 放電過程中氫離子的作用是________________和___________________________；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：重慶市高考真題 題型：填空題

釩(v)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。 
V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
（1）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為____mol/(L·min)。
（2）工業(yè)制硫酸，尾氣SO2用___吸收。
全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示。
（3）當(dāng)左槽溶液顏色逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為____。
（4）充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由____色變?yōu)開___色。
（5）放電過程中氫離子的作用是___和___；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 為3.0l×1023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為____。

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