17．某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物 $→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$ 測定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是（　　）
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．若溶液B選用濃H2SO4，反應(yīng)條件需要加熱，剩余固體為鋁
C．溶液A和B均不可選用稀HNO3
D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更容易實(shí)施

分析 A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量；
B．加熱條件下鋁與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；
C．稀硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作．

解答 解：A．銅與稀硫酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與稀硫酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計(jì)算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液，故A正確；
B．鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，在加熱條件下鋁能夠與濃硫酸反應(yīng)，不會(huì)有剩余的固體，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)，不能用稀硝酸，故C正確；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“霧霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積            b．增加CO的量
c．降低溫度                d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖2所示． Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，從強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A．單質(zhì)熔點(diǎn) Al＞Mg＞K＞Na＞LiB．沸點(diǎn) HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．穩(wěn)定性 AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF中所含有的分子數(shù)約為6.02×1022
B．3.2克的Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)約為6.02×1022
C．含有6.02×1023個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．pH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)約為6.02×1021

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系的變化趨勢（Z是核電荷數(shù)，Y是元素的有關(guān)性質(zhì)）

下列說法中不正確的是（　�。�
A．圖乙中Y表示ⅡA元素的價(jià)電子數(shù)
B．圖丁中Y表示ⅦA元素氫化物的沸點(diǎn)
C．圖丙中Y表示第三周期元素的最高正化合價(jià)
D．圖甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將一銅塊浸入800mLFeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，取出銅塊，向所得溶液B中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，再向其中滴入3.0mol/L的AgNO3溶液60.00mL，溶液中的Cl-恰好完全沉淀．
（1）溶液A中[FeCl3]=3.0mol/L．
（2）假如鐵粉不再溶解，向溶液B中加入鐵粉的質(zhì)量至少應(yīng)大于67.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．北大和中科院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C．該物質(zhì)的化學(xué)式寫成KC20
D．1mol K3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．35.9gB．30.8gC．28.1gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．一定條件下，5.6 g鐵與濃硫酸恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
D．常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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