3．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（　�。�
A．元素周期表揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上重要里程碑
B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期
C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族，IIIB族含有32種金屬元素
D．第IA族（除H）元素又稱為堿金屬元素，第ⅦA族元素又稱為鹵族元素

分析 A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式；
B．原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)；
C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族；
D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第VIIA族的元素都是非金屬元素．

解答 解：A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，故A正確；
B．原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素在周期表中的周期數(shù)，則電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期，故B正確；
C．元素周期表中，總共有18個縱行，7個主族，7個副族，1個零族，1個ⅤⅢ族，共16個族，故C錯誤；
D．第IA族的元素中除H元素外都是堿金屬，第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原子周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意元素周期表中第VIII族含有3個縱行，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分數(shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．圖是實驗室制取A氣體的裝置：
①寫出實驗室制取A的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗氨氣是否集滿，可將將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿），則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：C、Mg、S．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學式SO2．
（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是金剛石（填物質(zhì)名稱）；熔點高，可以導電的是石墨（填物質(zhì)名稱）．
（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液，判斷鎂與鋁的金屬性強弱
C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱
D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱判斷氟與氯的非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應后，求溶液中Cu2+濃度（假設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn)、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的氯原子${\;}_{17}^{37}$ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．過氧化鈉的電子式D．HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．若P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol，則紅磷比白磷穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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