Question

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國食品添加劑有23個類別，2000多個品種．
（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是

 

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a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為

 

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（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K₄Fe（CN）₆?3H₂O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第

 

周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是

 

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（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是

 

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（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=一25kJ?mol^一1；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=一47kJ?mol^一1；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+1 9kJ?mol^一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為

 

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Answer 1

考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,微粒半徑大小的比較,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題,鹽類的水解專題,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)選項中物質(zhì)的性質(zhì)進行解答；
（2）根據(jù)電子式的書寫方法寫出過氧化氫的電子式；
（3）亞鐵氰化鉀[K₄Fe（CN）₆?3H₂O]中鐵的原子序數(shù)最大；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層越多半徑越大，據(jù)此分析；
（4）碳酸鈉電離出碳酸根離子和鈉離子，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，據(jù)此分析解答；
（5）依據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)方程式分析解答；

解答： 解：（1）a鹽酸是強酸，不能食用；b乙酸具有酸性和酸味，是常用的酸味劑和調(diào)味劑；c乳酸具有幫助消化、增進食欲的功能；d氫氧化鈉是強堿具有腐蝕性，不能食用； e碳酸氫鈉水溶液呈弱堿性，可作為酸度調(diào)節(jié)劑，
故答案為：ad；
（2）在過氧化氫分子中，一個過氧鍵：-O-O-（短線表示一對共用電子對），每個氧原子各連著1個氫原子，所以過氧化氫的電子式為，
故答案為：；
（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K₄Fe（CN）₆?3H₂O]中，原子序數(shù)分別為K：19；C：6；N：7；O：8；H：1；原子序數(shù)為26的鐵元素原子序數(shù)最大，鐵元素位于周期表第四周期第ⅤⅢ族；C、N、O都屬于第二周期，具有相同電子層，且原子序數(shù)逐漸減大，故原子半徑由大到小為C＞N＞O，K屬于第四周期，H屬于第一周期，所以原子半徑由大到小的順序是K＞C＞N＞O＞H，
故答案為：第四周期；K＞C＞N＞O＞H；
（4）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中電離出碳酸根離子和鈉離子，碳酸根離子水解、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子的水解程度比碳酸氫根離子的大，但水解程度很小，故c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），c（OH^-）＞c（HCO₃^-），
故答案為：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
（5）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=一25kJ/mol；
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=一47kJ/mol；
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+1 9kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律

①×3-【②+③×2】

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得到CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=一11kJ/mol；
故答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=一11kJ/mol；

點評：本題考查較為綜合，考查了微粒半徑的比較、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、離子濃度由大小比較、蓋斯定律的應(yīng)用，熟練構(gòu)造目標(biāo)方程式運用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式是解答本題的重點，題目難度中等．