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18．已知：
①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ/mol
②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ/mol
③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol
則C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的是△H（　�。�
A．-45.5kJ/molB．+45.5kJ/molC．-55.9kJ/molD．+55.9kJ/mol

分析 利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進行計算．

解答 解：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學方程式計算中的應用方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是（　　）
A．ZnB．AlC．CuD．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既能通過單質間化合反應制取，也能通過單質與鹽酸反應制取的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（　�。�
A．K+B．Na+C．Ba2+D．Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中不屬于電解質的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．蔗糖D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將0.1mol•L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的110
D．CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的110

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示是中學化學常用的玻璃儀器，請在下列操作中填入相應的儀器名稱

①從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體蒸發(fā)皿．
②分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物蒸餾燒瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．維生素C在人體內(nèi)有重要功能．已知其結構簡式如圖1：

請回答：
（1）維生素C 的分子式為C6H8O6．若將水果或蔬菜切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達到成分提取果蔬中維生素C 的目的，這說明維生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同學在實驗室探究維生素C 的化學性質．取少量淀粉溶液置于試管中，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變?yōu)樗{色，再向試管中滴入維生素C 的溶液，發(fā)現(xiàn)原溶液顏色逐漸變淺．該實驗說明維生素C 具有還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該同學繼續(xù)探究維生素C 在（2）中表現(xiàn)的性質，可選擇的試劑是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如圖2為某品牌維生素C 泡騰片說明書的部分內(nèi)容．
①維生素C 也稱為抗壞血酸，該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉糖和乳糖等糖類物質，雖然也是天然甜味劑，但因長期被人食用，且是重要的營養(yǎng)素，通常視為食品原料，在中國不作為食品添加劑）
②泡騰片溶于水時產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了CO2（填化學式）
氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合．
（1）若pH=3的強酸HA與pH=11的弱堿等體積MOH混合，則所得溶液顯堿性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）理由是：酸HA與堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-．
（2）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則所得溶液顯酸性，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2O?MOH+H+．
（3 ）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4③NH3．H2O ④（NH4）2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為④＞②＞①＞③（填序號）
（4）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結果偏低；
（5）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

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