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將0.23g金屬鈉投入到100ml水中,使其充分反應,假設反應后溶液的體積不變.試計算:
(1)反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少?
(2)產生標準狀況下的氣體多少毫升?
(1)0.23g金屬鈉的物質的量為
0.23g
23g/mol
=0.01mol,
令生成的氫氧化鈉的物質的量為ymol,則:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2        2
0.01mol  ymol
所以2:2=0.01mol:ymol,解得y=0.01mol
故所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L.
答:反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是0.1mol/L.
(2)令生成氫氣的物質的量為xmol,則:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2             1
0.01mol       xmol
故2:1=0.01mol:xmol,解得x=0.005
故標準狀況下氫氣的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL.
答:產生的氫氣在標準狀況下的體積為112mL.
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科目:高中化學 來源: 題型:

 現(xiàn)有金屬鈉23g,放置于充足的氧氣中燃燒,得到淡黃色固體,然后將所得固體投放到1L 0.1mol?L-1的CuSO4溶液中,會看到什么現(xiàn)象?所得溶液的成分是什么?各成分的物質的量濃度是多少?若將23g金屬鈉直接投放到該CuSO4溶液中,所得溶液的成分是否相同?

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