Question

將0.23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變．試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？

Answer 1

（1）0.23g金屬鈉的物質的量為

0.23g

23g/mol

=0.01mol，
令生成的氫氧化鈉的物質的量為ymol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2        2
0.01mol  ymol
所以2：2=0.01mol：ymol，解得y=0.01mol
故所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L．
答：反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是0.1mol/L．
（2）令生成氫氣的物質的量為xmol，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2             1
0.01mol       xmol
故2：1=0.01mol：xmol，解得x=0.005
故標準狀況下氫氣的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL．
答：產生的氫氣在標準狀況下的體積為112mL．