Question

下列操作會引起實驗偏差的是(    )

A.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，滴定前，酸式滴定管內無氣泡，滴定后產生氣泡

B.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變

C.某學生要配制0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄ 100 mL，當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1—2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切

D.物質的量濃度為0.05 mol·L^-1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO₂，用此標準液滴定未知物質的量濃度的HCl溶液

Answer 1

解析：A中操作將造成結果偏差，因為氣泡占有液體體積；B中操作正確，兩次計量結果和即為所測液體體積；C中操作增大了溶液的體積，使所配溶液物質的量濃度偏低，D中操作極容易引起思維的混亂，認為NaOH吸收了CO₂后，溶質物質的量減少，再滴定HCl溶液，導致標準液體積測量偏大，結果偏高。但實際上，吸收CO₂后的NaOH溶液混有的Na₂CO₃在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時，兩個作用是等效的，因此，此操作不會引起實驗偏差，綜合以上分析，此題入選答案為A和C。

答案：AC