8．下列電子式書寫不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構，分析所給微粒類型，根據(jù)化學鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目，根據(jù)電子式書寫的規(guī)則作答．

解答 解：A．H2O為共價化合物，H與O以共價鍵相結合，電子式為，故A正確；
B．氫氧根離子帶一個負電荷，電子式為：，故B正確；
C．N2為非金屬單質，N原子之間有3各共用電子對，電子式為，故C錯誤；
D．銨根離子中氮原子和四個氫原子形成四個共用電子對，微粒帶一個正電荷，電子式為：，故D正確；
故選C．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，題目難度不大，注意：①陰離子的電子式要用[]括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A～G的轉化關系如圖所示（部分反應物、產(chǎn)物和反應條件未標出）．

已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C～G均為化合物，并且E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期；②C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是⑥；
（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀又逐漸溶解；
（4）反應③的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反應③中，若有31.2g C參加反應，轉移電子的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E的結構簡式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl，④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應在低溫條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應平衡常數(shù)的表達式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計算得到可逆反應AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應的化學方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下我國古代的制作或技術涉及到化學反應的是（　�。�
A．
燒制陶罐		B．
雕刻石雕		C．
水車灌溉		D．
預報地震

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．含某元素的物質間能實現(xiàn)如圖直接轉化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如圖：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應．該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請舉一例該反應的用途焊接鐵軌．

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