用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( �。�
A、如果5.6 L N2中含有n個氮氣分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B、標準狀況下,22.4 L空氣中含有NA個單質(zhì)分子
C、60 g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA
D、1 mol Al3+完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A. 沒有告訴在標準狀況下,題中條件無法計算5.6L氮氣的物質(zhì)的量;
B.空氣中含有的氣體為單質(zhì)和化合物的混合物,1mol空氣中含有的氣體單質(zhì)小于1mol;
C.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵,據(jù)此進行解答;
D.氫氧化鋁膠粒為氫氧化鋁的聚集體,無法計算氫氧化鋁膠體中的膠粒數(shù)目.
解答: 解:A.由于不知N2所處條件,無法確定氮氣的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.空氣由N2、O2、CO2、稀有氣體等組成,由于空氣中含有CO2等非單質(zhì)物質(zhì),因此標準狀況下22.4 L空氣中所含單質(zhì)分子的數(shù)目小于NA,故B錯誤;
C.60g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵,含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA,故C正確;
D.Al(OH)3膠體粒子是許多Al(OH)3分子的集合體,所以1 mol Al3+完全水解生成Al(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠小于NA,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系,試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力,提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( �。�
A、向水中通入氯氣:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、向明礬溶液中加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO
 
-
2
+4NH
 
+
4
+2H2O
C、硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液,至溶液恰好呈中性:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
D、溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱:C2H5Br+OH-
CH2=CH2↑+Br-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)中,如果有6molCl2完全反應,則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是( �。�
A、2molB、3mol
C、4molD、6mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0,現(xiàn)利用此反應,擬設計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設計方案可以提高尾氣處理效果的是( �。�
①選用適當?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度 ③降低裝置的壓強�、苎b置中放入堿石灰.
A、①③B、②④C、①④D、②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明、能使酚酞變紅色的是( �。�
A、Na+、OH-、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì).它們所含的離子如下表所示:
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、SO42-
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說法不正確的是(  )
A、甲中一定含Na+
B、乙中一定含NH4+
C、丙中一定含Mg2+
D、丙中一定含SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳Y(jié)論不正確的是( �。�
A、其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短,當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快
B、工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán),增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大
C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g)?N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半,正反應速率加快,逆反應速率減慢
D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快,當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對于溶液中的問題敘述正確的是( �。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
C、常溫時,pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四種溶液中由水電離的c(H+)相等
D、常溫下,將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合,可能出現(xiàn)pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C均為中學學化學中的常見物質(zhì),它們均含有一種相同的元素.請根據(jù)題中信息回答問題.
(1)A、B、C三種物質(zhì)都由短周期元素組成,D是空氣的主要成分之一,它們存在如下反應轉(zhuǎn)化關系:A
D
B
D
C
①若A是非金屬單質(zhì),常溫下為固態(tài),A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一,A與C在一定條件下能發(fā)生反應,則C為
 

②若A是金屬單質(zhì)已知mgA與足量Cl2反應,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則等質(zhì)量的A與D反應完全,生成固體的質(zhì)量至少為
 
g.
③若常溫時C為紅棕色氣體,則A可能是
 
(寫出兩種);工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為:
 

(2)已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉(zhuǎn)化關系:
①若D為生活中常見的金屬單質(zhì),圖中反應均為氧化還原反應,請設計一個檢驗B中陽離子的方案:
 

②若D為強堿,A為常見的正鹽,A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素,圖中反應均為非氧化還原反應,則B是
 
(用化學式回答);除去B中混有的少量Mg(OH)2的操作步驟是:加入足量
 
溶液,充分反應后過濾,向濾液中通入過量
 
,過濾.后一步反應的離子方程式是
 

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