下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

B．元素原子最外層電子數(shù)越多，元素金屬性越強

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將3.20 g Cu和10 mol·L－1的HNO3 30 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2和NO，若反應(yīng)后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中NO的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____________________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                 。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯　　性，用化學平衡原理解釋:　            。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　                              。

②當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:

                                                                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)  CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

  ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。

（1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為____________；儀器a的名稱為__________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫，正確的操作順序為________________。

②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：

    

請回答下列問題：

①主反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________；該反應(yīng)所需的條件及操作為_______（填字母）。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱

f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為_____。

＞350℃
 
②利用反應(yīng)2CaO2=====2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


ToC時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(s)  ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是 

A．ToC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B．c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆向進行

C．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于ToC

D．ToC時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)

A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．NO可用于某些疾病的治療

C．NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象

D．汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學方程式__________________________。

(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體，它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得，寫出制備CrO2Cl2的化學反應(yīng)方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，實現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn)，其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學反應(yīng)方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后，兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下)，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量，單位：mg·L－1)，現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+ )；再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72－，結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_____________mg·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是            (　　)

A．稀硝酸       B．稀鹽酸       C．硝酸銅       D．氫氧化鈉

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