4．下列物質分類全部正確的是（　�。�
①純堿�、谑雏}水�、凼宜、躈aHSO4�、菀簯B(tài)氧�、轓aOH．
A．鹽--①④B．堿--①⑥C．純凈物--③④⑤D．混合物--②⑤

分析 陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
只由一種物質構成的為純凈物；
由兩種或以上物質構成的是混合物．

解答 解：①純堿是碳酸鈉，是鹽，是純凈物；�、谑雏}水是有氯化鈉和水構成的混合物；�、凼宜怯蓺溲趸}和水構成的混合物；�、躈aHSO4是鹽，是純凈物；⑤液態(tài)氧是單質，是純凈物；�、轓aOH是堿，是化合物，也是純凈物．
A、①④是鹽，故A正確；
B、⑥是堿，①是鹽不是堿，故B錯誤；
C、③是混合物，故C錯誤；
D、⑤是純凈物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽、堿、純凈物和混合物的概念和區(qū)別，難度不大，應注意的是液態(tài)氧是氧氣，是單質，也是純凈物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C．化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質的多少無關
D．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)．

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是加入稍過量的NH4HCO3能提高MnSO4的轉化率，使MnCO3沉淀完全．
（2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖1
①石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）2十SO2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當?shù)臏囟�、緩慢通人混合氣體．
（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則300℃時，剩余固體中n（Mn）：n（O）為1：2；圖中點D對應固體的成分為Mn3O4與MnO（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列屬于吸熱反應的是（　�。�
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應．
A．②⑥⑦B．②⑤⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體屬于純凈物B．CO是酸性氧化物
C．純堿屬于堿類物質D．BaSO4是強電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
B．常溫下，C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
D．反應物和生成物所具有的總焓決定了反應是否能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O
B．向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（　　）
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應
C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．乙酸正丁酯常用作香精，實驗室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備        
試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制
將試管中的液體轉移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌．
將酯層進行蒸餾．蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在126.1℃左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
稱量出制得的乙酸正丁酯的質量為5.12 g．
已知：
物質密度/g•cm-3沸點/℃溶解度/100g水
正丁醇0.810118.09
冰醋酸1.049118.1互溶
乙酸正丁酯0.882126.10.7
完成下列填空：
（1）如圖裝置中長導管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替．分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進入分水器，待分層后，有機層會自動流回到反應器中，將生成的水從分水器中放出去．
分水回流代替長導管回流，對乙酸正丁酯的合成有什么作用．可逆反應，水移離反應體系，平衡向生成酯的方向移動，產(chǎn)率提高
使用分水器裝置進行回流的可逆反應反應，一般應具備條件．有水生成，回流有機物位于水上層（反應溫度100℃左右）
（2）分水器在使用時須預先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水．
預先加水的目的是．回流的有機物能及時返回反應體系
（3）反應時加熱有利于提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時酯的產(chǎn)率反而降低，其可能的原因是．乙酸、正丁醇大量揮發(fā)，發(fā)生副反應．
（4）水洗的目的是．除去水溶性雜質堿洗的目的是．除去酸性雜質測pH值的操作．pH試紙放在表而皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，與比色卡對照讀取pH值．
（5）本次實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率．54.5%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案