氫鎳電池的總反應式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是（   ）
A．放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B．電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時，H2是負極D．電池充電時，H2在陰極生成
A
考查電化學的有關判斷。放電相當于原電池，充電相當于電解池。根據(jù)總反應式可知，放電時，負極氫氣失去電子，電極反應式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，所以負極周圍溶液的pH降低，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該作(   )
A．正極B．負極C．陽極D．陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共8分)中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一。合金是被廣泛使用的金屬材料。
(1)金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍。造成鋼鐵腐蝕的主要原因是         腐蝕，其負極反應式為                 。請例舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法        、         。
(2)鋼一般可分為碳素鋼和        兩大類。根據(jù)含碳量的不同，碳素鋼可分為        、         和        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（  ）
A．直流電源負極相連B．銅板相連
C．錫板相連D．直流電源正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是稀酸對Fe－Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果，下列有關說法正確的是
A．稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe+6HNO3（�。�= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe－Cr合金的腐蝕性最強
D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe－Cr合金的腐蝕性減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，填空：

（1）電源A上的a為________極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：________         __________
（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應式為：__________       _____，電極f上發(fā)生的反應式為：_________    _____     。若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為3.84 g，則電鍍時電路中通過的電子為_____  _____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動力電池。它的問世使得鋰離子動力電池在純電動汽車與混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位。電池反應式為：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

下列有關說法正確的是
A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池上標注有“＋”的電極應于外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母）；
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為：        ；      
（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是         
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：
(1)甲裝置的名稱是____________ (填“原電池”或“電解池”)。
(2) 寫出電極反應式： Pt極______               _ ；當甲中產(chǎn)生0．1 mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應為___________________；
(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色___________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對于以強堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負極電極反應式為：                     
隨著放電的進行，溶液的pH            （填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進行電解實驗。
(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應以­­­­­______為陽極電解________    溶液，陽極電極反應式為____________________________   。
(2)以鉑作陽極電解 ________     溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應式為 __________________________                        。

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