Question

6．加熱條件下，將24.0gCuO和Fe₂O₃的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

• A． 原混合物中CuO和Fe₂O₃的物質(zhì)的量的比為1：1
• B． 參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
• C． 原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
• D． 原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

Answer 1

分析 反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計算x、y的值，結(jié)合選項具體判斷．

解答 解：反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{40g}{100g/mol}$=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應(yīng)后所得CO₂的物質(zhì)的量為為0.4mol，
一個CO獲得1個氧原子生成CO₂，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，
設(shè)CuO、Fe₂O₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B．反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正確；
C．原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C錯誤；
D、由上述計算可知，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的質(zhì)量數(shù)為：$\frac{8g}{24.0g}$×100%≈33.3%，故D正確；
故選C．

點評 本題考查根據(jù)方程式及混合的有關(guān)計算，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)一個CO獲得1個氧原子生成CO₂判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用．